Question

（2013?桂林）熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鈉溶液中，同時測量8min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值．所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）．

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

（1）表中有一個時間測量的“氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量”數(shù)據(jù)是錯誤的，此時間是第

4

min；
（2）200g水垢溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的最大質(zhì)量為

44

g；
（3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（4）請在如圖坐標(biāo)圖中用正確的數(shù)據(jù)描繪出氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系圖．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)通入二氧化碳溶液的質(zhì)量會不斷增大分析錯誤數(shù)據(jù)；
（2）由于第7、8分鐘的溶液增重不再變化可知該反應(yīng)最終生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）依據(jù)反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量可以求出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，進而可知碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）利用表中的數(shù)據(jù)利用描點法即可繪制出該圖象；

解答：解：（1）由于通入二氧化碳溶液的質(zhì)量會不斷增大，所以分析表中的數(shù)據(jù)可知第4分鐘的數(shù)據(jù)存在錯誤；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)溶液增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，由于第7、8分鐘的溶液增重不再變化可知該反應(yīng)最終生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g；
（3）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                 44
x                   44g         

100

x

=

44

44g

  x=100                
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

100g

200g

×100%=50%
（4）利用題干中的數(shù)據(jù)表格對應(yīng)描點可得圖象如下：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：（1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．（4）

點評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．