化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實驗．
（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容．
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
 
 
金屬活動性：Fe＞Cu
（2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)．
[實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)．
[分析]①三個反應(yīng)的共同特點是　    　，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式　                  　．
②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是　                                                                                                                                                                                                                                                                   　．
（1）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
向硫酸銅溶液中投入鐵釘
鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
 
 
（2）①都是置換反應(yīng)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②當三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等．

試題分析：（1）實驗一，鐵的活動性比銅強，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計實驗如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
向硫酸銅溶液中投入鐵釘
鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
 
 
（2）①鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)；
②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等．
點評：本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動性的強弱，難度不大，依據(jù)金屬活動性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計算分析即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A．一定有鋅粉剩余B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有銀粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關(guān)該實驗的下列說法中正確的是
A．實驗①溶液逐漸變無色
B．實驗③溶液逐漸變藍色
C．完成實驗①②或②③都能得出金屬活動性順序為：Al＞Cu＞Ag
D．實驗前常將金屬片表面打磨，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是（  ）
A．濾渣中一定含有銀B．濾液中一定含有Fe2+
C．濾渣中可能含有銅D．濾液中一定含有Cu2+

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（　�。�
A．濾渣中一定有FeB．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設(shè)：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設(shè)：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實驗操作
實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
結(jié)論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg
\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有　  　生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變
Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
 
（6）實驗結(jié)論：小麗的假設(shè)　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學(xué)們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關(guān)鍵是：　     　．并且反應(yīng)充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             　；　                 　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化學(xué)方程式可知，下列說法中錯誤的是
A．鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)B．反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)③中Ni的化合價由+4價變?yōu)?2價D．上述3個反應(yīng)中涉及2種單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹
B．通過相互刻畫的方法，發(fā)現(xiàn)銅片的硬度比黃銅片大
C．淬火后的縫衣鋼針不能彎曲
D．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把稀鹽酸加入盛有少量鐵粉和銅粉的小燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加水稀釋并過濾，在濾紙上剩下的物質(zhì)是        ，所得濾液中生成的溶質(zhì)的化學(xué)式為          。

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