Question

在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來(lái)制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃。為了測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O, Na₂CO₃受熱不分解），反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為        g

（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；

 

Answer 1

【答案】

（1）0.22 （2）0.84

【解析】根據(jù)圖象可知反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.22克，而要求出NaHCO₃的質(zhì)量和Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最關(guān)鍵的是要知道只有NaHCO₃加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)二氧化碳?xì)怏w，這樣我們就可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過(guò)方程式來(lái)推導(dǎo)出NaHCO₃的質(zhì)量

（1）有圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g

（2）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

168               44

x                0.22g

168/44=x/0.22g  

x=0.84g