Question

在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．為了測定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（3）100g混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線，反應(yīng)過程中生成二氧化碳質(zhì)量為0.22g；
（2）根據(jù)受熱分解的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）樣品質(zhì)量與碳酸氫鈉質(zhì)量的差即樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算100g混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線，反應(yīng)過程中生成二氧化碳質(zhì)量為0.22g；
故答案為：0.22g；
（2）解：設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
x                    0.22g

168

x

=

44

0.22g

，x=0.84g
（3）Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

100g-0.84g

100g

×100%=99.16%
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為0.84g，Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為99.16%．

點評：反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線的折點即完全反應(yīng)時放出二氧化碳達最大值．