Question

金屬在生產、生活中有廣泛的用途。

（1）下圖金屬制品中，利用金屬的物理性質有導熱性、導電性和               。

鐵鍋             銅導線               鋁箔

（2）下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填序號）             。

                    

         A             B                C                D

（3）工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為                        。

（4）某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產生，有關反應的化學方程式為                                   。

（5）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鋅和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是          ；若天平失去平衡，則指針偏向的一側的燒杯中溶液中的溶質是              。

 

Answer 1

【答案】

（1）延展性

（2）A

（3）Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

（4）Fe₂O₃ + 6HCl=2FeCl₃ + 3H₂O   Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑（2分）

（5）HCl      HCl和ZnCl₂   （化學式、名稱均可）

【解析】：（1）鐵鍋是利用鐵的導熱性，銅導線是利用銅的導電性，鋁箔是利用鋁的延展性

（2）鐵生銹的條件是與氧氣、水共同接觸，所以鐵釘最易生銹的是A

（3）反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊

（4）將帶銹鐵釘放入稀鹽酸，鹽酸先與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水，用觀察法配平，把鐵銹反應完，再與內部的鐵反應，反應物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號

（5）等質量的鐵和鋅與足量鹽酸反應生成氫氣的質量大小是：鐵產生的氫氣大于鋅產生的氫氣，若天平仍保持平衡，說明產生氫氣相同，說明金屬并沒有全部反應完，把鹽酸全部反應完了，因為鹽酸質量和質量分數相等，所以產生氫氣相同，所以鹽酸沒有剩余；因為等質量的鐵和鋅與足量鹽酸反應，鐵產生的氫氣大于鋅產生的氫氣，所以偏向鋅的一邊，所以若天平失去平衡，則指針偏向的一側的燒杯中溶液中的溶質是鋅與鹽酸反應生成的氯化鋅和過量的氯化氫．