海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、________等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c________、d________.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),
如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為________.
(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:

①提取Mg的過程中,試劑B選用________,
由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為________.
在此過程中________能轉(zhuǎn)化為________能.
②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應(yīng)類型屬于________
A.分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.置換反應(yīng)  D.復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3.據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________.世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次).
實(shí)驗(yàn)序號(hào)第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg100100100
生成沉淀質(zhì)量/kg0.280.290.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________.(寫出計(jì)算過程)
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了________;加入過量Na2CO3溶液的目的是________.

解:(1)實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽.該過程所用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗.
故答案為:蒸發(fā);酒精燈、漏斗;
(2)根據(jù)圖示可以看出t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小關(guān)系為MgCl2KCl=MgSO4;
故答案為:MgCl2>KCl=MgSO4
(3)①?gòu)暮K刑崛℃V的操作步驟為:向海水中加入過量氫氧化鈉溶液,過濾可得到氫氧化鎂沉淀,再向沉淀中加入過量鹽酸,得到氯化鎂溶液,加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體,最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂.
故答案為:鹽酸; MgCl2 Mg+Cl2↑;電能 化學(xué)能.
②反應(yīng)2Mg+C02═C+2MgO,是由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另外一種單質(zhì)和化合物,所以屬于置換反應(yīng),選C.
根據(jù)題意氮化鎂中氮的化合價(jià)為-3價(jià),根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則知氮化鎂的化學(xué)式為:Mg3N2;
化學(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2;
根據(jù)題意可知該沉淀是氫氧化鎂沉淀,根據(jù)元素守恒可知:100g海水中所含鎂元素的質(zhì)量等于該沉淀所含的鎂元素的質(zhì)量,所以100kg海水中所含的鎂元素的質(zhì)量=0.29×=0.12kg,
所以100kg海水中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.12%
故答案為:C;3Mg+N2Mg3N2;0.12%
③NaCl溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,依次向混合溶液中加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,
該實(shí)驗(yàn)流程為:先向混合溶液中加入過量BaCl2溶液,得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物,再向該混合物中加入過量Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀,過濾即可得到純凈的氯化鈉溶液,
故答案為:除去SO42-、除盡Ca2+、Ba2+
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取粗鹽的步驟及操作過程中所用到的儀器分析即可;
(2)根據(jù)題干所給圖示及溶解度與溫度的關(guān)系分析即可;
(3)①根據(jù)從海水中提取鎂的流程和原理分析即可;
②因?yàn)槌恋頌闅溲趸V,根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算出沉淀中所含鎂元素質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念即可計(jì)算出海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可.
點(diǎn)評(píng):本題是相當(dāng)綜合的一道試題,以海水曬鹽為知識(shí)載體,考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的使用、溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、反應(yīng)類型、除雜原理等多個(gè)中考重點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、
 
等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),
如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過程中,試劑B選用
 

由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

在此過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
②鎂是重要的金屬材料,廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應(yīng)類型屬于
 

A.分解反應(yīng)    B.化合反應(yīng)    C.置換反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3.據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
.(寫出計(jì)算過程)
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了
 
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽:

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是
蒸發(fā)池
、
結(jié)晶池
提純(或溶解、過濾和蒸發(fā)要全寫)

(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)

(3)從“曬鹽”后的母液(鹵水)中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
提取Mg的過程中,試劑A最好選用
熟石灰
,試劑B選用
稀鹽酸
.電解無水MgCl2的過程中
電能
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能
能.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸

(3)我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽,然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末.由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定,加熱后生成純堿、水和二氧化碳.根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問題:
①用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí),所用的起始原料為
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(寫出化學(xué)式,下同).
②最終產(chǎn)品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有關(guān)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
;
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有如下四點(diǎn):
A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C.副產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
D.反應(yīng)不需要加熱
你認(rèn)為其中正確的是
ABC
ABC
(選填字母序號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為
a>b═c
a>b═c

②將鹵水加熱到t2℃以上,根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂

(3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如圖所示:

①提取Mg的過程中,試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,試劑B選用
鹽酸
鹽酸
,由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸.實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
;加入過量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
NaCl
NaCl
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
D
D

A、①②⑤④③;B、①⑤②④③;C、②④⑤①③;D、②⑤④①③
(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
(3)提取Mg的過程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(從我國(guó)有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸

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