（2011?揚(yáng)州）下列除雜選用試劑正確的是（　�。�
分析：本題屬于除雜質(zhì)題，除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，具體解答時(shí)可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來進(jìn)行判斷并作出解答．
解答：解：A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳?xì)怏w，由于二氧化碳不能支持燃燒，所以在有大量二氧化碳存在的情況下，一氧化碳難以與氧氣反應(yīng)，故A選用的試劑不正確；
B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知道鋅可以和硫酸亞鐵反應(yīng)，而我們是要除去鐵的，這與我們的目的不符，故B選用的試劑不正確；
C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以雖然除去了鹽酸，但是又引入了氯化鈉和氫氧化鈉，故C選用的試劑不正確；
D、氧化銅可以和鹽酸反應(yīng)，但是銅不反應(yīng)，所以可以除去氧化銅，同時(shí)有沒引入新的雜質(zhì)，故D選用的試劑正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：在解物質(zhì)的除雜題時(shí)，首先要知道物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)，然后利用它們不同的性質(zhì)選擇合適的試劑；注意要易于操作，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不會(huì)轉(zhuǎn)成新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚(yáng)州）造成溫室效應(yīng)、地球變暖的主要原因之一是CO2排放過多，低碳生活能減少能源消耗，節(jié)約能源從而減少CO2的排放
（1）下列生活方式不屬于低碳生活的是
C
C
（填字母）
A．使用節(jié)能燈  B．少用機(jī)動(dòng)車  C．多用塑料袋
（2）從火力發(fā)電廠尾氣中捕捉的CO2純度很高，可制成固態(tài)做食品保鮮劑，固態(tài)二氧化碳俗稱
干冰
干冰
；CO2還可以被封存在地下咸水層，最終轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽，CO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（3）在催化劑作用下，CO2與H2按照分子數(shù)
1：3
1：3
反應(yīng)生成甲醇（CH4O）和水，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，寫出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式
2CH3OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2CO2+4H2O
．
（4）國(guó)際上一般認(rèn)為飛機(jī)飛行時(shí)排放的CO2分?jǐn)偟匠丝�，�?jīng)折算每人每公里為0.139公斤，每吸收110公斤的CO2等于種植1棵樹，從北京到上海的航程約是1100公里，則每位乘客至少需種植
A
A
棵樹才能吸收該航程產(chǎn)生的CO2（填字母）．
A.2   B.3   C.4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚(yáng)州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O   Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
[含量測(cè)定]為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，已知 3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe
  （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①③
④②
④②
⑤⑥⑦（填序號(hào)）；
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用
 
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為
C
C

A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
等于
等于
（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚(yáng)州）下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚(yáng)州）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要
密封
密封
存放，在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省無(wú)錫市宜興外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)二模試卷（東校區(qū)）（解析版） 題型：選擇題

（2011?揚(yáng)州三模）下表是生活中一些物質(zhì)的pH，有關(guān)它們的說法中錯(cuò)誤的是（ ）
物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑
pH136.51112.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案