(2011?揚(yáng)州)某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
.該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體(任寫一種),化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).常溫下18%的稀硫酸的pH
2% 的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若對稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水  B.加少量鐵粉  C.加少量氫氧化鉀  D.加少量濃硫酸
(3)向兩個燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/m3)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1:1)各10ml,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g)數(shù)據(jù)見下表:
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
.若量取濃硫酸時俯視讀數(shù),則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:
a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
(填字母).
A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性  C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放,在干燥氣體對應(yīng)選用
 硫酸作干燥劑(填“濃”或“稀”).
分析:(1)根據(jù)常見儀器的圖形和名稱寫出標(biāo)儀器的名稱;根據(jù)反應(yīng)物生、成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)制取裝置的原理分析反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,選擇藥品制取氣體;
(2)根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度之間的關(guān)系分析;
(3)①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)量取俯視讀數(shù)時實(shí)際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化;
②a根據(jù)分析表中的數(shù)據(jù),分析硫酸的吸水性;b根據(jù)濃硫酸的吸水性分析.
解答:解(1)圖中儀器①的名稱為分液漏斗,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由制取氣體的裝置可知,反應(yīng)物的狀態(tài)固體和液體,反應(yīng)條件不需要加熱,利用這套裝置可選用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)的方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)因?yàn)橄嗤瑴囟认,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng),溶液的pH越小,所以常溫下18%的稀硫酸的pH<2% 的稀硫酸;向稀硫酸中加入鐵粉時,鐵和硫酸反應(yīng),酸性轉(zhuǎn)減弱,溶液的pH要增大,向稀硫酸中加入氫氧化鉀時,氫氧化鉀和硫酸反應(yīng),溶液的pH要增大,所以,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有 BC;
(3)①要配置體積比為1:1稀硫酸,設(shè)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為v,取水的體積也為v,則體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為:
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
;在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù),實(shí)際量取的濃硫酸少了,所配置的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏;
②a由表中的數(shù)據(jù)可知:濃、稀硫酸都有吸水性,濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強(qiáng);
b由于濃硫酸有吸水性,所以,濃硫酸在保存時要密封保存,可用作某些氣體的干燥劑.
故答為:
(1)分液漏斗,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)<,B C;
(3)①為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
,偏。虎赼 B,b密封,濃.
點(diǎn)評:本題主要考查了有關(guān)硫酸的知識,要想解答好這類題目,就要理解和熟記硫酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式,以及與之相關(guān)的知識.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?揚(yáng)州)粗還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進(jìn)行下列研究:
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C,可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為:FexOY+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O   Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
提供熱量
提供熱量

[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行試驗(yàn),已知 3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe
  (假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響).
(3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;②點(diǎn)燃A處酒精燈;③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;④點(diǎn)燃C處酒精燈;⑤分別熄燈A、C處酒精燈;⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2;⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①③
④②
④②
⑤⑥⑦(填序號);
(4)步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
;步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化,起保護(hù)作用
 
(5)若裝置D、E分別增重mg和ng,則m與n的關(guān)系為
C
C

A.11m=9n     B.11m<9n     C.11m>9n
若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
等于
等于
(填“偏大”、“偏小”或“等于”.下同).碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大

(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g,裝置B,E分別增重0.180g和0.220g.計(jì)算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求計(jì)算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?揚(yáng)州)有一種牙膏 面的標(biāo)簽如圖:
(1)單氟磷酸鈉的化學(xué)式是Na2PO3F,其相對分子質(zhì)量為
144
144
,其中P元素的化合價(jià)為+5,則F元素的化合價(jià)為
-1
-1

(2)該支牙膏含氟的質(zhì)量為
0.28
0.28
g.
(3)牙膏水溶液能使PH試紙變藍(lán),則其呈
性(填“酸”“中”或“堿”).
(4)檢驗(yàn)?zāi)Σ羷┲械年庪x子相關(guān)化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
;可用草酸銨[(NH42C2O4]檢查其陽離子,生成草酸鈣沉淀,草酸銨和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(NH42C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl
(NH42C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl
,該反應(yīng)的基本類型為
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng).
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,測定生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響,上述測定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年江蘇省揚(yáng)州市中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?揚(yáng)州二模)某企業(yè)是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的地方明星企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后,提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4?5H2O).
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1:甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識,提出了制備硫酸銅方案:

方案2:乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)上述方案中的①、②、③三處,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是:
①______ 2CuO

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年江蘇省揚(yáng)州市中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:選擇題

(2011?揚(yáng)州二模)某一溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化鎂溶液四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成,現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示.則下列判斷正確的是( )

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同步練習(xí)冊答案