Question

將100g10%的食鹽水平均分成2等分，若將第一份溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到原來的2倍，求：
（1）需加入食鹽多少克？
（2）需蒸發(fā)水多少克？
（3）需加入30%的食鹽水多少克？
（4）若將第二份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，需加入水多少克？

Answer 1

【答案】分析：將100g10%的食鹽水平均分成2等分，那么每份食鹽水就是50克，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．50克溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量就是50克×10%=5克．若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030154608755728130/SYS201310301546087557281026_DA/0.png">=5%．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式，即可求解．
解答：解：（1）設(shè)需加入食鹽x克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
得 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
x+5=（50+x）×20%
x==6.25（克）
（2）設(shè)需蒸發(fā)水y克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

得            20%=×100%
y=50-25=25（克）
（3）設(shè)需加入30%的食鹽水z克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

得            20%=×100%
z=5000÷100=50（克）
（4）設(shè)若將第二份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，需加入水r克，
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

得             5%=×100%
r=100-50=50（克）
答：（1）需加入食鹽6.25g；
（2）需蒸發(fā)水25g；
（3）需加入30%的食鹽水50g；
（4）若將第二份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，需加入水50g．
點(diǎn)評：本題重在考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成．溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．一定要識(shí)記這一概念，并靈活運(yùn)用其關(guān)系式．