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實驗室中做H2還原CuO的實驗時，還原8gCuO實際需消耗H2的質量（　�。�
A．大于0.25gB．小于0.25gC．等于0.25gD．等于8g
可設參與反應的氫氣的質量為x．
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
 2     80 
 x     8g
2
80
=
x
8g

x=
2×8g
80
=0.2g
則根據實驗過程可知，實際消耗的氫氣的質量應遠遠大于0.2g，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、選擇H、C、Cl、S、O、Ca五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：
（1）能夠供給呼吸的氣體單質
O2
；  （2）用于探充空氣球的單質氣體
H2
；
（3）最常用的溶劑
H2O
；            （4）能還原鐵礦石的氧化物
CO
；
（5）氣體可作溫室肥料、固體可用于人工降雨的是
CO2
；
（6）實驗室中常用的揮發(fā)性酸
HCl
； （7）常用做干燥劑的一種酸
H2SO4
；
（8）用于改良酸性土壤的堿
Ca（OH）2
；（9）大理石的主要成分是
CaCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“暖足貼”利用鐵氧化生銹時會放熱的原理從而達到給人局部熱敷的作用，具有一貼即熱，快速熱敷的作用，深受大眾的喜愛．下圖甲是某品牌“暖足貼”的圖片．A、B兩小組的同學，通過查閱資料發(fā)現，其主要成份為：鐵粉、活性炭、水、食鹽等物質．
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
水
水
、
氧氣
氧氣
 等物質共同作用才會生銹，鐵生銹發(fā)生氧化反應，放出熱量．
（2）試推測發(fā)熱劑成分氯化鈉的作用是
加快鐵的生銹
加快鐵的生銹
，從而更快的放出熱量；“暖足貼”的發(fā)熱還應用了活性炭具有
吸附
吸附
性．
（3）打開用過的“暖足貼”，興趣小組的同學們發(fā)現原先黑色的鐵粉顏色變成了紅棕色．他們想到了金屬的回收及利用的重要性，考慮能否用學過的知識將之還原成鐵粉．于是，他們在實驗室找來炭粉及Fe2O3粉末，在做完圖乙所示實驗后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏瓵組一同學將黑色粉末倒在紙上，發(fā)現紙竟然燒起來了，原因是
未等黑色粉末冷卻便倒出，致使紙的溫度達到了著火點
未等黑色粉末冷卻便倒出，致使紙的溫度達到了著火點
；另一同學立即用一塊濕抹布進行撲蓋，火馬上熄滅，試說明滅火原理
隔絕空氣
隔絕空氣

（4）B組同學在正確操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現黑色粉末沒有溶解，試管中也未產生預期的氣泡，這說明該反應并沒有生成
鐵
鐵
．
（5）A、B組同學查閱資料，得到關于鐵的氧化物相關信息如下：
鐵的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 FeO
顏色 紅色 黑色 黑色
化學性質 可溶于稀硫酸 常溫下不溶于稀硫酸 可溶于稀硫酸
根據以上信息，試寫出圖乙實驗中炭粉與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式
C+6Fe2O3
 高溫 
.
 
CO2+4Fe3O4
C+6Fe2O3
 高溫 
.
 
CO2+4Fe3O4
，經分析后，A、B同學試著提高反應溫度后，實驗出現了預期的現象．
（6）兩組同學聯想到還原性氣體H2，通過繼續(xù)查閱資料發(fā)現酒精燈火焰的溫度在600℃左右，而H2還原氧化銅所需溫度大約在250℃，他們按圖丙所示進行實驗，看到了預期現象，寫出試管中反應的方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類物質．
（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶．其中與鈦合金性質不符合的是
①
①
（填序號）．
（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是
排凈空氣，防止爆炸
排凈空氣，防止爆炸
．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出②③兩步的化學方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
、
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用．
某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入過量的
Fe
Fe
，反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．充分反應后過濾，濾渣中含有
Fe、Cu
Fe、Cu
．繼續(xù)處理，加入適量
稀硫酸
稀硫酸
可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現產生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現試管外壁發(fā)燙，這種現象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
分析討論：根據試管發(fā)燙的現象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
 
；
猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）
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問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為
 
，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想
 
成立．
（3）猜想3成立的實驗現象是
 
．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是
 
．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是
 
．
（2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是
 
．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗
 
．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是
 
（填序號）．
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現產生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現試管外壁發(fā)燙，這種現象引起同學們的思考和研究．
查閱資料：①SO2溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3；②H2具有還原性．
分析討論：根據試管發(fā)燙的現象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
猜想3：可能是H2和SO2的混合氣體．
實驗方案：研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現象，裝置C的現象為________，則猜想1成立．（2）如果裝置A的現象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現象，則猜想________成立．
（3）猜想3成立的實驗現象是________．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是________．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是________．
（2）小組內一同學又設計了判斷SO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論，其他同學認為這一結論不嚴謹，理由是________．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，需做的對比實驗________．
拓展延伸：小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是________（填序號）．
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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