Question

金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)．
（1）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶．其中與鈦合金性質(zhì)不符合的是

①

（填序號）．
（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是

排凈空氣，防止爆炸

．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

寫出②③兩步的化學(xué)方程式

CO₂+C

高溫  .

2CO

、

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用．
某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入過量的

Fe

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有

Fe、Cu

．繼續(xù)處理，加入適量

稀硫酸

可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵．

Answer 1

分析：鈦合金具有熔點高的性質(zhì)，因此不能用來做保險絲；可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能，因此用來制人造骨、用于制造船舶等；實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是排凈空氣，防止爆炸；在煉鐵的過程中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；②二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳；③一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可．從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入過量的鐵粉，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有生成的銅和過量的鐵；在鐵和銅的混合物中加入適量的稀硫酸，可以得到純凈的金屬銅．

解答：解：（1）鈦合金具有熔點高的性質(zhì)，因此不能用來做保險絲；可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能，因此用來制人造骨、用于制造船舶等；故答案為：①
（2）實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是排凈空氣，防止爆炸；在煉鐵的過程中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；②二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳；③一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：排凈空氣，防止爆炸； CO₂+C 

高溫  .

2CO；3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入過量的鐵粉，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有生成的銅和過量的鐵；在鐵和銅的混合物中加入適量的稀硫酸，可以得到純凈的金屬銅，故答案為：Fe； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； Fe、Cu； 稀硫酸

點評：本題既考查了合金與合金的性質(zhì)、煉鐵的原理，又考查了金屬的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等，要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．本考點綜合性強，要好好把握．