宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質(zhì)量。
設(shè)吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質(zhì)量為X。
2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O
48      44
X       88g
48/44=X/88g,
解得X=96克
本題考查的就是有關(guān)化學(xué)方程式的計算。具體步驟見答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月25日，在湖南永州發(fā)生一起運載濃鹽酸（HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的大卡車側(cè)翻事故，導(dǎo)致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關(guān)部門迅速到現(xiàn)場處理。
請計算：
(1)該10t濃鹽酸中的HCl的質(zhì)量為      t。
(2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質(zhì)量的氫氧化鈣？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量
空洗氣瓶質(zhì)量
澄清石灰水的質(zhì)量
反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25 g
100 g
200 g
300.4 g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量
100 g
200 g
300 g
400 g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是          。
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是          。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化及相關(guān)實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上           (填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是                    ；曲線上C點表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數(shù)據(jù)和圖像。請計算：
小題1:a的數(shù)值為       。
小題2:合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為        。
小題3:計算實驗所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
4．7 g
第二次加入10g
mg
第三次加入10g
2．1g
第四次加入10g
1．2 g
第五次加入10g
1．2 g
（1）m值為             ；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al +2NaOH +2H2O   2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為

 

 
A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20％～40％�，F(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
②上述反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)比例式是            
③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為          (精確到0.1%)
④若把反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉10．8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       
⑤若建設(shè)地鐵需要鋼材4萬噸，假設(shè)鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質(zhì)量為          

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同步練習(xí)冊答案