普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 7 7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(3)求所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不與稀硫酸反應(yīng);故根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出化學(xué)方程式;
(2)由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不與稀硫酸反應(yīng),因此當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)所剩余固體全部為銅;根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可知,第四次所加入的稀硫酸并未發(fā)生發(fā)生,此時(shí)剩余固體為銅;根據(jù)銅和樣品的質(zhì)量即可計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)由于第一次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng),因此可由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中第一次中鋅與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系,判斷樣品中鋅完全反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量;利用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量即可求得稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)因?yàn)殇\能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,而銅不與稀硫酸反應(yīng);
故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
故答案為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)剩余固體質(zhì)量為7g而不再減少,則樣品中銅的質(zhì)量為7g,黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
7g
10g
×100%=70%;
故答案為:70%.
(3)設(shè)樣品中鋅完全反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
  65    98     
10g-8.7g x    
65
10g-8.7g
=
98
x

解得:x=1.96g;
則稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1.96g
10g
×100%=19.6%;
答:所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;通過(guò)數(shù)據(jù)讀出第四次實(shí)驗(yàn)剩余的固體是銅,第一次實(shí)驗(yàn)稀硫酸完全反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵.
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普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 7 7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 7 7
(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70
70
%.
(2)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(此題需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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(1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測(cè)定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g10101010
剩余固體的質(zhì)量/g8.77.477
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(3)求所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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