普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.某化學(xué)興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細(xì)后放置于燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,冷卻,稱得燒杯的總質(zhì)量為69.8g.請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:黃銅中的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不與稀硫酸反應(yīng).
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解出氫氣的質(zhì)量,然后再根據(jù)方程式中的比例關(guān)系求解鋅的質(zhì)量;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,利用方程式解答反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量,最后解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:由質(zhì)量守恒定律得,反應(yīng)所生成的氫氣為:20g+50g-69.8g=0.2g
(1)設(shè)此黃銅中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y,生成ZnSO4的質(zhì)量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65  98   161   2
x    y    z   0.2g
65
x
=
98
y
=
161
z
=
2
0.2g

x=6.5g   y=9.8g   z=16.1g
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量為:20g-6.5g=13.5g,
此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
13.5g
20g
×100%=67.5%,
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是:69.8g-13.5g=56.3g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
16.1g
56.3g
×100%≈28.6%,
答:(1)此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%;(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.解題時(shí)要知道銅與稀硫酸不反應(yīng),銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng),為鋅與稀硫酸的反應(yīng).然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,問題即可迎刃而解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 7 7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 7 7
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(3)求所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量/g 8.7 7.4 7 7
(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70
70
%.
(2)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(此題需要寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年湖南省株洲市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

普通黃銅僅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件.為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取樣品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g10101010
剩余固體的質(zhì)量/g8.77.477
認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(3)求所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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