某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理進行探究。
【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)有： ①水電解     ②活潑金屬與酸反應(yīng)
【討論交流】反應(yīng)①的化學(xué)方程式                            ；同學(xué)們討論后認為該反應(yīng)不適用于實驗室制取氫氣。
【實驗探究】為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實驗室制取氫氣，大家設(shè)計了如下實驗：

【分析與結(jié)論】填寫實驗報告。

實驗
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁       
反應(yīng)速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣
B
緩慢產(chǎn)生少量氣泡
反應(yīng)速率過慢,不能用于實驗室制取氫氣
C
 
較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱
                                 
通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                            ；
【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，如反應(yīng)的快慢、收集的難易、             等。
（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質(zhì)為          。

【討論交流】2H2O2H2↑+ O2↑(2分) 【分析與結(jié)論】A的實驗現(xiàn)象：發(fā)燙；C的實驗結(jié)論：反應(yīng)速率適中，適用于實驗室制取氫氣；Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑【知識拓展】（1）反應(yīng)條件（或成本、氣體純度等）(2分)（2）氯化氫（或HCl）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或　  　的過程．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請選擇合適的離子填入如圖括號內(nèi)（　 　，　 　），使其兩兩結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是　                        　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：問答題

化學(xué)實驗室需經(jīng)常取用NaOH溶液，當(dāng)多次揭開其瓶蓋后，同學(xué)們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題：
（1）NaOH溶液變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；
（2）下面是小強同學(xué)設(shè)計的驗證過程，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和你的理解填寫下列空白處：

實驗操作過程
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
得出的結(jié)論
①用試管取待測液少量，向其中滴加稍過量的          溶液
產(chǎn)生白色沉淀
       +=        +BaCO3↓
溶液中含CO32﹣
②將上述反應(yīng)后的混合物靜置后，再向上層清液中加入        溶液．
溶液呈紅色
 
溶液中含OH﹣
 
（3）若將②中加入的溶液換成某鹽溶液，會產(chǎn)生與②中不同的實驗現(xiàn)象，也可得出②中相同的結(jié)論．寫出一種符合條件的鹽的化學(xué)式        ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（12分）鹽城瀕臨黃海，海洋資源非常豐富。
（1）海水曬鹽得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。

請回答下列問題
①海水是                  （填“純凈物”或“混合物”） 海水曬鹽得到粗鹽是_____變化（填“物理”或“化學(xué)”）_
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及到的實驗操作是                       。
③步驟Ⅳ加熱蒸發(fā)時，待                           時停止加熱。
④為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 寫出步驟Ⅲ中加入適量鹽酸時發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式              。如果步驟Ⅱ中加入過量的試劑順序不當(dāng)，將導(dǎo)致得不到純凈的NaCl，下列加入試劑順序不當(dāng)?shù)氖?u>         
A  Na2C03、NaOH、BaCl2     B  BaCl2、NaOH 、Na2C03
C  NaOH、BaCl2、Na2C03     D．Na2C03、BaCl2 、NaOH    E. BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某實驗小組利用上面提純的氯化鈉，配置100g 16%的氯化鈉溶液。
①他應(yīng)稱取氯化鈉質(zhì)量是   g ，量水時選用量筒的量程最好是         
A．10ml            B．20ml            C．50ml            D．100ml  
②稱量氯化鈉時發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，正確的處理方法是         
A．增加砝碼        B．減少藥品      C．減少砝碼    D．增加藥品
③實驗中實際配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%，造成的可能原因有__    ；      _；（不少于兩點）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（6分）某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究。
【作出猜想】小馬猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想：溶質(zhì)只有NaCl 
小宮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl 
小尚猜想：溶質(zhì)有NaCl NaOH
（1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是                       。
【方案設(shè)計】小程和小宮分別設(shè)計了如下方案驗證各自的猜想。

實驗設(shè)計者
方案步驟
方案預(yù)估現(xiàn)象
方案結(jié)論
小程
用一根潔凈的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡進行對照
pH=7
小程猜想正確
小宮
取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
有白色沉淀生成
小宮猜想正確
【方案評價】（2）兩位同學(xué)中      的方案正確。
【方案反思】（3）請分析錯誤方案的原因               （都正確，不作答）。
【拓展研究】（4）請你再設(shè)計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，填寫下列實驗報告。
方案步驟
方案預(yù)估現(xiàn)象
方案結(jié)論
 
 
小尚猜想正確

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示．某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

NaCl溶液
K2CO3溶液
AgNO3溶液
NaOH溶液
（1）甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？乙同學(xué)認為不反應(yīng)，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的．你　       　（填“同意”或“不同意”）乙同學(xué)的看法．
（2）甲乙設(shè)計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗1
在K2CO3溶液中加入稀鹽酸
　     　
稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
實驗2
在AgNO3溶液中加入稀鹽酸
有白色沉淀生成
　                          
實驗3
在NaOH溶液中加入稀鹽酸
沒有明顯現(xiàn)象
甲乙同學(xué)：不發(fā)生反應(yīng)
（3）寫出實驗2的化學(xué)方程式：　                              　．
（4）在實驗3中，甲乙兩同學(xué)因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進行，你　   　（填“同意”或“不同意”）他們的看法，若不同意，請設(shè)計實驗證明該反應(yīng)能發(fā)生．可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液．
實驗內(nèi)容與操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

（9分）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。        
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜   想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：      。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：       結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：         結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮          。
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？      （填序號）

A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是     （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的        。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計了如圖所示實驗，并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。
猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl。
【討論與交流】
小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是_____________________________。
【實驗與結(jié)論】
（1）為驗證猜想（二），小強同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。你認為小強的實驗___  ___（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是____ _______________________     ______。
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑。若猜想（三）是正確的，驗證時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有__________（填序號）。
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行________操作即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

某化學(xué)探究小組的同學(xué)準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉。請你與他們一起踏上實驗之旅。
（1）實驗過程：①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
②過濾后，對無色濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體。
（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學(xué)分別作出以下猜想：
小玲：是純凈的氫氧化鈉！
佳佳：可能還含有碳酸鈉！
小強：也可能含有               。
（3）驗證：我來驗證佳佳的猜想。

 實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入足量
      ①     
    ②        
     ③      
 

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同步練習(xí)冊答案