Question

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子沒有中子；B元素的離子結構示意圖如右圖所示；C⁺的核外電子排布與氖原子相同，D元素的原子有三個電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1．
試回答：（1）A、D二種元素的名稱或符號是：A

氫或H

、D

氯或Cl

；
（2）B、C二種元素的離子符號：B

O^2-

、C

Na⁺

；
（3）C、D二種元素組成化合物的化學式是

NaCl

．

Answer 1

分析：根據A元素的原子沒有中子，可推斷出該元素為H；B元素的離子結構示意圖可知B元素為第八號元素，可以知道B為氧元素；根據C⁺的核外電子排布與氖原子相同，結合離子的形成過程可以知道，C失去一個電子，帶一個單位的正電荷，而氖原子核內有10個質子，可推知C的質子數(shù)為11，可知該元素為鈉元素；根據D元素的原子有三個電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外層電子數(shù)為7，所以D元素的質子數(shù)為17，為Cl，可以據此完成該題的解答．

解答：解：（1）根據A元素的原子沒有中子，可推斷出A元素為H；根據D元素的原子有三個電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外層電子數(shù)為7，所以D元素的質子數(shù)為17，為Cl；
（2）根據原子序數(shù)等于核內質子數(shù)，結合B元素的離子結構示意圖可推出B元素為O，B元素的離子符號為：O^2-；根據C⁺的核外電子排布與氖原子相同，失去一個電子，帶一個單位的正電荷，可推知C的質子數(shù)為11，為Na元素；因此C元素的離子符號是Na⁺；
（3）根據D元素的原子有三個電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外層電子數(shù)為7，所以D元素的質子數(shù)為17，為Cl；故C、D兩種元素組成化合物的化學式為：NaCl．
故答案為：
（1）氫H；氯Cl；  
（2）O^2-；Na⁺；  
（3）NaCl．

點評：本考點考查了物質的推斷中元素的推斷，還考查了化學式和元素符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用．本考點主要出現(xiàn)在實驗題和填空題中．