（7分）金屬材料在我國建設(shè)中起著重要的作用。
（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為     。
（3）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后
可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H2SO4     CuSO4 + H2O   
Fe + Fe2(SO4) 3     3FeSO4
① 過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是________。
② 過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是_______。
③ 過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應的化學方程式是________。
④  A~F中含鐵元素的有       （填序號）。
（1）H2O和O2     （2）3CO + Fe2O3  高溫 2Fe + 3CO2
（3）① Fe2O3 + 3H2SO4      Fe2(SO4) 3+ 3H2O     ② 過濾
③ Fe + H2SO4      FeSO4 + H2↑        ④ BCDF

試題分析：（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中H2O和O2的共同作用的結(jié)果
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3  高溫 2Fe + 3CO2
（3）此題是實驗型的推斷題，可以推斷A為過量硫酸，這樣溶液B中的溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4、H2SO4，所以C應該為鐵，固體D為鐵和銅的混合物，
①過程Ⅰ中氧化鐵，能與過量的硫酸反應，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+ 3H2O
② 過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是將固體和液體分離，是過濾操作
③ 過程Ⅲ加入適量硫酸，是將過量的鐵反應掉，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe + H2SO4      FeSO4 + H2↑
④ A~F中含鐵元素的有：BCDF
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是   （  ）
A．X > Z > YB．Z> Y > XC．Y > Z > XD．X > Y > Z

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如圖所示，其中正確的是（ ）
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬材料在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常會使用。
（1）鋁及其合金常用作于高壓電纜，主要利用了鋁優(yōu)良的            。
（2）鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜，從而保護鋁不會進一步地被氧化。請用化學方程式表示該氧化膜的形成過程                                            。
（3）生鐵是鐵的合金嗎？         （填“是”或“不是”）；
某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）作原料冶煉生鐵，F(xiàn)e2O3相對分子質(zhì)量
為       ；196 t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵        t。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是                                                              
A．Mn + H2SO4= MnSO4 + H2↑
B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（5分）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。
（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是                （填“合成材料”或“金屬材料”）。
（2）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應，硫酸鎳溶液顯綠色：
① Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑   ② Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2 這兩個反應的基本類型都是    。
四種金屬活動性由強到弱的順序為       __________________（用元素符號表示）。
（3）寫出金屬鎳與硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丁在自然界主要以單質(zhì)的形式存在，將金屬甲、乙、丙投入稀硫酸中，觀察到只有乙的表面有氣泡產(chǎn)生，甲鹽的水溶液不能用丙制的容器盛放，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A．丁>乙>丙>甲B．乙>甲>丙>丁C．乙>丙>甲>丁D．丁>乙>甲>丙

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）日常生活中人們廣泛使用金屬材料。
（1）下列關(guān)于金屬材料的說法正確的是                （填字母序號）。
A．鋁是人類最早利用的金屬材料
B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在
D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是            （填字母序號）。
A. 金屬的導電性         B. 金屬的耐腐蝕性
C. 金屬的硬度           D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑                Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2
這兩個反應的基本類型都是                          。四種金屬活動性由強到弱的順序為                                            （用元素符號表示）。
（4）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里和CO反應，生成單質(zhì)鐵，該反應的化學方程式是                                  ；
①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質(zhì)量是       ；
②2000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98％的生鐵       t。

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