(10分)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。下圖是粗鹽精制的流程:
回答下列問題:
(1)操作②的名稱是 。
(2)在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為 。
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液 |
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3 |
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3 |
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH |
有同學(xué)提出用
溶液代替BaCl
2溶液可達(dá)到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的流程:
(3)在電解過程中,發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl + 2H
2O
Cl
2 ↑+ H
2 ↑ + 2NaOH,電解后溶液的pH
。(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4) 電解食鹽水時,需防止Cl
2和NaOH反應(yīng),因Cl
2和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水,請寫出Cl
2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
。
(6)若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,一段時間后停止通電,生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請計算:生成氫氣的質(zhì)量為多少克?反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)
(7)若使(6)中電解后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),則需向溶液中加入適量的
。