靜怡同學(xué)將鋅和稀鹽酸進(jìn)行了如下表的三次實驗,請你對她實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.通過計算回答問題.
第一次第二次第三次
所用鋅的質(zhì)量(克)1316.2526
所用稀鹽酸質(zhì)量(克)150150150
生成H2質(zhì)量(克)X1.25X1.5X
(1)X=?
(2)小葉同學(xué)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________;
(3)第三次反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________.

解:(1)第一次實驗中鋅完全反應(yīng),而鹽酸有剩余,設(shè)氫氣的質(zhì)量為X.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65 2
13g X

X=0.4g
答:氫氣的質(zhì)量為0.4g.
(2)第三次中鹽酸完全反應(yīng)而鋅有剩余,利設(shè)150g中鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為,氫氣的質(zhì)量=1.5×0.4g=0.6g.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
73 2
y 0.6g

y=21.9g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==14.6%
(3)設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為z,反應(yīng)鋅的質(zhì)量為w.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65 136 2
w z 0.6g

z=40.8g

w=19.5g
反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈24.2%
答:反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.2%.
故答案為:
(1)0.4;( 2)14.6%;( 3)24.2%.
分析:(1)根據(jù)第一次實驗中鋅完全反應(yīng),而鹽酸有剩余,由鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可;
(2)根據(jù)第三次中鹽酸完全反應(yīng)而鋅有剩余,利用氫氣的質(zhì)量求出150g中鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)而求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)第三次反應(yīng)后所得的溶液為氯化鋅溶液進(jìn)行解答.
點評:解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析出恰好完全反應(yīng)的同學(xué),再根據(jù)所給信息進(jìn)行進(jìn)一步計算.
練習(xí)冊系列答案
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第一次 第二次 第三次
所用鋅的質(zhì)量(克) 13 16.25 26
所用稀鹽酸質(zhì)量(克) 150 150 150
生成H2質(zhì)量(克) X 1.25X 1.5X
(1)X=?
(2)小葉同學(xué)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14.6%
14.6%

(3)第三次反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
24.2%
24.2%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

靜怡同學(xué)將鋅和稀鹽酸進(jìn)行了如下表的三次實驗,請你對她實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.通過計算回答問題.
第一次 第二次 第三次
所用鋅的質(zhì)量(克) 13 16.25 26
所用稀鹽酸質(zhì)量(克) 150 150 150
生成H2質(zhì)量(克) X 1.25X 1.5X
(1)X=?
(2)小葉同學(xué)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;
(3)第三次反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2004年江蘇省揚州市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

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所用稀鹽酸質(zhì)量(克)150150150
生成H2質(zhì)量(克)X1.25X1.5X
(1)X=?
(2)小葉同學(xué)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;
(3)第三次反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.

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