Question

(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹(Fe₂O₃)，動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃＋Fe=3FeSO₄外還有：                    ；                                             。
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是                       ；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O						FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)      ℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是    (填字母編號(hào))；
A.化合反應(yīng)          B.置換反應(yīng)      C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。
將無(wú)水硫酸亞鐵(FeSO₄)隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解產(chǎn)物有三氧化二鐵和另兩種氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

Answer 1

（1）Fe＋H₂SO₄= FeSO₄＋ H₂↑(2分); Fe₂O₃＋3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃＋3 H₂O(2分)
（2）FeSO₄、H₂SO₄(2分，每對(duì)1個(gè)給1分)    （3）漏斗 (1分)          （4）64  (1分)
（5）B  (1分)；2FeSO₄ Fe₂O₃＋ SO₂↑＋ SO₃   (2分，或強(qiáng)熱，氣體符號(hào)可不扣分)

解析試題分析：：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）加入的硫酸是過(guò)量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵；（3）操作A后得到了濾液和固體，所以可以判斷操作a為過(guò)濾，所以還需要的玻璃儀器為漏斗；（4）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)問(wèn)到大于64℃時(shí)產(chǎn)生了FeSO4?4H2O，所以應(yīng)該將溫度控制在64℃以下；（5）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)可以知道，在置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與和生成新的單質(zhì)，所以可以判斷在置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，故選B，根據(jù)題給的信息可以判斷無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和三氧化硫，在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以結(jié)合元素化合價(jià)的變化可以知道，鐵元素的化合價(jià)由+2變成了+3價(jià)，所以反應(yīng)中有二氧化硫生成，硫元素的化合價(jià)由+6降低到+4，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在該反應(yīng)中還生成了三氧化硫，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeSO₄ Fe₂O₃＋ SO₂↑＋ SO₃
考點(diǎn)： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)方程式書寫；過(guò)濾的原理方法及應(yīng)用