Question

某同學(xué)在查閱資料時(shí)得知：市售純堿樣品�；煊新然�鈉雜質(zhì)．

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資料卡： 侯氏制堿法的原理可以表示為： NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl  2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（水蒸氣的影響忽略不計(jì)，夾持裝置已略去） 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； ②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止； ④緩緩鼓入一定量的N2； ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   ． （2）鼓入一定量的N2的目的是   ．裝置C中澄清石灰水的作用是   ． （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測(cè)試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）   ． （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   %（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）． （5）若用與上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理   ． 試題答案 練習(xí)冊(cè)答案 在線課程 分析：（1）根據(jù)裝置A中所加藥品，利用藥品間的反應(yīng)規(guī)律，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作方法，理解實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)馑�起到的作用及裝置C中澄清石灰水在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用； （3）對(duì)比稀硫酸與濃鹽酸性質(zhì)上的差異，分析若使用濃鹽酸會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響； （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （5）利用碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，可使碳酸鈉與氯化鈣等形成沉淀等，另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定． 解答：解： （1）樣品中氯化鈉不與硫酸反應(yīng)，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）為使殘留在反應(yīng)容器中生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收，通入不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的氮?dú)馀懦龇磻?yīng)裝置內(nèi)的二氧化碳；裝置C中盛放澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否全部被氫氧化鈉吸收； （3）稀硫酸不揮發(fā)而濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏高； （4）氫氧化鈉增重2.2g，說(shuō)明反應(yīng)放出2.2g二氧化碳，設(shè)反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106                     44 x                       2.2g 106 x = 44 2.2g   x=5.3g 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.3g 5.5g ×100%=96.4% （5）碳酸鈉能與氯化鈣等反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此可選用氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成沉淀或加入氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．碳酸鈣與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 故答案為： （1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）排出裝置A及導(dǎo)管中殘留CO2，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收；檢驗(yàn)CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收； （3）偏高； （4）96.4%； （5）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或與BaCl2、Ba（OH）2反應(yīng)）． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力． 練習(xí)冊(cè)系列答案 1加1閱讀好卷系列答案 專項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案 初中語(yǔ)文教與學(xué)閱讀系列答案 閱讀快車(chē)系列答案 完形填空與閱讀理解周秘計(jì)劃系列答案 英語(yǔ)閱讀理解150篇系列答案 奔騰英語(yǔ)系列答案 標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案 53English系列答案 考綱強(qiáng)化閱讀系列答案 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程 高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！ 高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！ 高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！ 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>> 相關(guān)習(xí)題 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解 某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． （1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：   ． （2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：   ． 方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． 該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失． （1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是   ．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)． （2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈   性；結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)． （3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法   ，②觀察到的現(xiàn)象   ． 方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． 該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫 度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）． 編號(hào) 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7.30% 8.00% 14 （1）表中x=   ． （2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)   判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)． （3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是   ．②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是   ．③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是   ．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認(rèn)為：②可能是   ； ③可能是   ． （4）為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求： （1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；   （2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；   （3）在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖． （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解 通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題： （1）B裝置中儀器的名稱：甲   ，乙   ： （2）在B裝置導(dǎo)管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？   （填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）； （3）如果實(shí)驗(yàn)室用A、E組合來(lái)制取并收集氧氣，A裝置的試管口應(yīng)添加   ；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式   ：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)   ． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知氨氣也有還原性．運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式   ． ②制取并收集氨氣應(yīng)選用上圖中   組合（填序號(hào)）． （二）性質(zhì)探究 該小組成員用注射器抽取實(shí)驗(yàn)（一）中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究氨氣還原性并驗(yàn)證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫(huà)出） ③有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果果的準(zhǔn)確性，他認(rèn)為還應(yīng)該在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置．于是他選擇了下圖中的   （填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物） ④利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出NH3與Cu0反應(yīng)的化學(xué)方程式   （三）問(wèn)題討論 ⑤有同學(xué)認(rèn)為：NH3與Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能生成CuS04和Cu和水．寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式   請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．   ⑥在解決了上述問(wèn)題后，又有同學(xué)提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是又他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學(xué)式為   ．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出的結(jié)論為：   在高溫下更穩(wěn)定． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解 （2010?溧陽(yáng)市模擬）某同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理． （1）填寫(xiě)下表空格中相關(guān)鹽的化學(xué)式：   氯化鉀   氯化鈣   氯化鈉   氯化鎂   氯化鋁   氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅     KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思： ①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據(jù) 金屬活動(dòng)性 順序歸納整理的． ②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)．某同學(xué)據(jù)此分析，得出上述鹽溶液也會(huì)具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，理由是 有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl- ． （2）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖． 驗(yàn)證：請(qǐng)寫(xiě)出下列有鹽生成的部分化學(xué)方程式： ①用稀硫酸除鐵銹 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O ②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O ③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）該同學(xué)在整理碳酸鹽知識(shí)時(shí)，探究實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C02的方法． 提出問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是 產(chǎn)生CO2的速率太快，不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO2氣體 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：通過(guò)控制反應(yīng)物的用量來(lái)得到平穩(wěn)的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C02的發(fā)生裝置，可以選擇 B、C、I （填儀器編號(hào)）組裝，其中儀器C的名稱為 錐形瓶 （4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成C02的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題 通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題： （1）B裝置中儀器的名稱：甲______，乙______： （2）在B裝置導(dǎo)管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）； （3）如果實(shí)驗(yàn)室用A、E組合來(lái)制取并收集氧氣，A裝置的試管口應(yīng)添加______；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)______． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知氨氣也有還原性．運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______． ②制取并收集氨氣應(yīng)選用上圖中______組合（填序號(hào)）． （二）性質(zhì)探究 該小組成員用注射器抽取實(shí)驗(yàn)（一）中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究氨氣還原性并驗(yàn)證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫(huà)出） ③有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果果的準(zhǔn)確性，他認(rèn)為還應(yīng)該在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置．于是他選擇了下圖中的______（填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物） ④利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出NH3與Cu0反應(yīng)的化學(xué)方程式______ （三）問(wèn)題討論 ⑤有同學(xué)認(rèn)為：NH3與Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能生成CuS04和Cu和水．寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．______ ⑥在解決了上述問(wèn)題后，又有同學(xué)提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是又他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學(xué)式為_(kāi)_____．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出的結(jié)論為：______在高溫下更穩(wěn)定． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題 通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題： （1）B裝置中儀器的名稱：甲______，乙______： （2）在B裝置導(dǎo)管處裝上橡膠管，并用止水夾夾上后，從甲向乙中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）； （3）如果實(shí)驗(yàn)室用A、E組合來(lái)制取并收集氧氣，A裝置的試管口應(yīng)添加______；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)______． （4）已知氨氣密度小于空氣，極易于水，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一． 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知氨氣也有還原性．運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象CO那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： （一）制取氨氣 ①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______． ②制取并收集氨氣應(yīng)選用上圖中______組合（填序號(hào)）． （二）性質(zhì)探究 該小組成員用注射器抽取實(shí)驗(yàn)（一）中生成的未經(jīng)干燥的氨氣，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究氨氣還原性并驗(yàn)證其產(chǎn)物．（夾持裝置未畫(huà)出） ③有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果果的準(zhǔn)確性，他認(rèn)為還應(yīng)該在A、B之間增加一個(gè)干燥裝置．于是他選擇了下圖中的______（填“甲”或“乙”）．（堿石灰是NaOH和CaO固體混合物） ④利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出NH3與Cu0反應(yīng)的化學(xué)方程式______ （三）問(wèn)題討論 ⑤有同學(xué)認(rèn)為：NH3與Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu20．已知氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能生成CuS04和Cu和水．寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．______ ⑥在解決了上述問(wèn)題后，又有同學(xué)提出：Cu20與Cu0的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是又他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取9.8g Cu（OH）2固體，加熱到80℃C一100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到l000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為7.2g．據(jù)此可推得A的化學(xué)式為_(kāi)_____．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出的結(jié)論為：______在高溫下更穩(wěn)定． 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 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Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置A中所加藥品，利用藥品間的反應(yīng)規(guī)律，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作方法，理解實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)馑�起到的作用及裝置C中澄清石灰水在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用；
（3）對(duì)比稀硫酸與濃鹽酸性質(zhì)上的差異，分析若使用濃鹽酸會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）利用碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律，可使碳酸鈉與氯化鈣等形成沉淀等，另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．

解答：解：
（1）樣品中氯化鈉不與硫酸反應(yīng)，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）為使殘留在反應(yīng)容器中生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收，通入不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的氮?dú)馀懦龇磻?yīng)裝置內(nèi)的二氧化碳；裝置C中盛放澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否全部被氫氧化鈉吸收；
（3）稀硫酸不揮發(fā)而濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏高；
（4）氫氧化鈉增重2.2g，說(shuō)明反應(yīng)放出2.2g二氧化碳，設(shè)反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       2.2g

106

x

=

44

2.2g

  x=5.3g
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

5.5g

×100%=96.4%
（5）碳酸鈉能與氯化鈣等反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此可選用氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成沉淀或加入氯化鈣的質(zhì)量測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．碳酸鈣與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）排出裝置A及導(dǎo)管中殘留CO₂，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收；檢驗(yàn)CO₂是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收；
（3）偏高；
（4）96.4%；
（5）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（或與BaCl₂、Ba（OH）₂反應(yīng)）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．