Question

（2010?溧陽市模擬）某同學對有關(guān)鹽的知識進行了以下的整理．
（1）填寫下表空格中相關(guān)鹽的化學式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	A1C13	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：
①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據(jù)

金屬活動性

順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)．某同學據(jù)此分析，得出上述鹽溶液也會具有某些相似的化學性質(zhì)，理由是

有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl^-

．
（2）該同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖．
驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式：
①用稀硫酸除鐵銹

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液）

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（3）該同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C0₂的方法．
提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是

產(chǎn)生CO₂的速率太快，不適合實驗室收集CO₂氣體

實驗設(shè)計：通過控制反應(yīng)物的用量來得到平穩(wěn)的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C0₂的發(fā)生裝置，可以選擇

B、C、I

（填儀器編號）組裝，其中儀器C的名稱為

錐形瓶

（4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應(yīng)，計算生成C0₂的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的名稱寫正確出物質(zhì)的化學式；
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列，進行解答；
②由于這些鹽中都含有氯離子，而且都是可溶性的鹽，因此一定能夠和含有銀離子的可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)，進行解答．
（2）根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則正確書寫化學方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)時速度過快，不利于氣體的收集進行分析回答．
（4）實驗室中常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸來制取二氧化碳，寫出有關(guān)的化學方程式根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量就可求出生成CO₂的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)物質(zhì)的名稱及元素的化合價正確寫出物質(zhì)的化學式分別為：
鋅元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，，利用十字交叉法，氯化鋅的化學式為：ZnCl₂；
氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，，利用十字交叉法，氯化亞鐵的化學式為：FeCl₂； 
氯化銅中銅元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，，利用十字交叉法，氯化銅的化學式為：CuCl₂ ；
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列；
故答案為：KCl，ZnCl₂；FeCl₂； CuCl₂；金屬活動性；
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子，因此它們具有相似的化學性質(zhì)；
故答案為：有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl^-．
（2）由于稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，由于鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅，
故答案為：①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②HCl+NaOH=NaCl+H₂O；③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）由于碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)時速度過快，不利于氣體的收集，故答案為：產(chǎn)生CO₂的速率太快，不適合實驗室收集CO₂氣體，圖中儀器C為錐形瓶．實驗設(shè)計：B、C、I（或：BDI、BEI）
（4）解：設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
 84   36.5      44
 16.8g   y      x

84

16.8g

=

44

x

     x=

16.8g×44

84

=8.8g

84

16.8g

=

36.5

y

  y=

16.8g×36.5

84

=7.3g

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：生成CO₂的質(zhì)量為8.8g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：該題主要考查了二氧化碳的實驗室制法、化學方程式的書寫及根據(jù)化學方程式的綜合計算，培養(yǎng)學生綜合能力的培養(yǎng)．