Question

（10蕪湖12）.（7分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。

（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：                  ，寫出A物質(zhì)的俗稱：          。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                。
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是                                         。
反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度            （填“有”或“沒有”）影響。
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

Answer 1

（1）Na₂CO₃,純堿  （2）Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（3）使氯化鈣完全反應(yīng)（合理即可）；沒有   （4）增大

分析：本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質(zhì)量是增加的．
解答：解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．故答案為：Na₂CO₃；純堿（或蘇打）．
（2）②的化學(xué)方程式是指過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣充分反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，對所得的氯化鈉的純度無影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性并且是液體．故答案為：使氯化鈣完全反應(yīng)（合理即可）；沒有．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與原來氯化鈉的質(zhì)量相比較增多了，原因是每一步除雜質(zhì)的過程中都生成了氯化鈉．故答案為：增大．