Question

（2006?崇文區(qū)二模）稱取含有氯化鈉和氯化鈣的固體混合物15g，放入燒杯中，加入95g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
求：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量就是生成的碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可求出氯化鈣、生成的氯化鈉的質(zhì)量，由氯化鈣的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：15g+95g-100g=10g；
設(shè)原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100     117
        x     10g      y

111

x

=

100

10g

=

117

y

 
解得：x=11.1g    y=11.7g
固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g-11.1g=3.9g
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

3.9g+11.7g

100g

×100%=15.6%
答：（1）原合物中氯化鈉的質(zhì)量為3.9g；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．