Question

像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”——探秘氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末．某興趣小組的同學(xué)對該樣品進(jìn)行了探究．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì)．請你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)．
藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液．
你的實(shí)驗(yàn)方案是
                                                                                                                                                                                                                                         ．
用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：　                       　．
（2）如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實(shí)驗(yàn)，測定氫氧化鈉變質(zhì)的程度（即樣品中氫氧化鈉的含量），請你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)方案	反應(yīng)的化學(xué)方程式

 
（3）實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)提純該樣品的實(shí)驗(yàn)方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體．
提純樣品應(yīng)采用的試劑是　                                         　．

實(shí)驗(yàn)方案	反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

Answer 1

（1）取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì)．
（2）

實(shí)驗(yàn)方案	反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）稱出空燒杯的質(zhì)量； （2）稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量； （3）用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量； （4）將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量其總 質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)； （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的含量．	H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑

 
（3）

實(shí)驗(yàn)方案	反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩， （2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀過濾， （3）然后將濾液蒸發(fā)至晶體析出	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

 

試題分析：（1）氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，故設(shè)計(jì)的方案為：取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì)．
（2）由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故可以從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再通過碳酸鈉的質(zhì)量知道氫氧化鈉的質(zhì)量，最后通過氫氧化鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值計(jì)算其含量.
（3）敞口放置于空氣中會吸水并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要得到純凈的氫氧化鈉固體將碳酸根除掉是解題的關(guān)鍵，可加入適量的石灰水（或氫氧化鋇溶液）可以除去碳酸鈉又可以增加氫氧化鈉，然后經(jīng)過濾蒸發(fā)等操作即可得到較純凈的氫氧化鈉．
點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)、變質(zhì)程度的測定及除雜的問題，綜合性較強(qiáng)，難度較大，特別是語言的表達(dá)；解這類題目時(shí)，選擇試劑很重要，要注意在檢驗(yàn)和除雜的不同，在除去雜質(zhì)的同時(shí)，原物質(zhì)不能減少，但可以增多，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．