Question

有一種含CaCO₃與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數(shù)為50%．取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）₂，則生成的Ca（OH）₂質量為（ ）
A．3.7g
B．7.4g
C．14.8g
D．22.2g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質量和其中鈣元素的質量分數(shù)可求其中鈣元素的質量．反應過程中鈣元素沒有流失，全部轉化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與水反應得到氫氧化鈣．故混合物中鈣元素的質量等于生成的氫氧化鈣中鈣元素的質量．
解答：解：混合物中鈣元素質量為：16g×50%=8g；
Ca（OH）₂中鈣元素質量分數(shù)為：×100%；
由于最終鈣元素都轉化為氫氧化鈣的形式，
所以生成的Ca（OH）₂質量為：8g÷（×100%）=14.8g．
故選C．
點評：本題主要考查學生靈活地利用元素的質量分數(shù)和質量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．