Question

有一種含CaCO₃與CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）₂，則生成的Ca（OH）₂質(zhì)量為（　　）

• A、3.7g
• B、7.4g
• C、14.8g
• D、22.2g

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量．反應(yīng)過(guò)程中鈣元素沒有流失，全部轉(zhuǎn)化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與水反應(yīng)得到氫氧化鈣．故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：混合物中鈣元素質(zhì)量為：16g×50%=8g；
Ca（OH）₂中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

74

×100%；
由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣的形式，
所以生成的Ca（OH）₂質(zhì)量為：8g÷（

40

74

×100%）=14.8g．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生靈活地利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．