Question

某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗。
【自制酸堿指示劑】
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別放在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別裝好待用。
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖，記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸	蘋果汁
紫包菜汁液	①綠色	②紅色	紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色	淡黃色

 
你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是　                             　。
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，現(xiàn)象記錄見上表．則蘋果汁溶液顯　      　性。
【酸堿鹽的性質】
第一組學生進行CuSO₄與NaOH溶液的反應，觀察到的現(xiàn)象是　                 　；
第二組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，反應的方程式為　                        　。
從復分解反應發(fā)生的微觀本質上看，中和反應的實質可以用下圖1表示，那么請在圖2虛框中將CuSO₄與NaOH溶液的反應的微觀示意圖補充完整。
【廢液再探究】
實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．化學興趣小組對濁液進行過濾，得到無色濾液，進一步探究無色濾液的成分。
【提出問題】濾液里溶質除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl₂、NaOH；猜想：⑤Na₂CO₃、Na₂SO₄；猜想：⑥Na₂SO₄、NaOH；猜想：⑦Na₂CO₃、Na₂SO₄和　     　。
【實驗探究】
（1）取樣，滴加紫包菜葉汁，顯綠色，小軍判斷一定含NaOH，小華不同意，理由是　         　。（2）取樣，加入足量的稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則猜想　             　一定不成立。
（3）為確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：　                             　，若觀察到白色沉淀，則該無色濾液的組成有　                                               　。

Answer 1

（2）紫包菜汁液 （3）酸 【酸堿鹽的性質】有藍色沉淀  BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl
【提出猜想】NaOH 【實驗探究】（1）Na₂CO₃溶液也呈現(xiàn)堿性 （2）①④⑤⑦ 
（3）取樣，加足量的BaCl₂溶液； Na₂SO₄、NaOH  NaCl

試題分析：根據物質的性質進行分析，適合做酸堿指示劑的物質應該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色，酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀，則反應能夠進行，據此解答即可。
（2）紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，比白菜汁更適合做酸堿指示劑，故填：紫包菜汁液；
（3）紫包菜汁液在稀鹽酸中為紅色，說明酸性溶液能使紫包菜汁液變紅，在蘋果汁中顯示紅色，故能說明蘋果汁呈酸性，故填：酸；
【酸堿鹽的性質】硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故會觀察到有藍色沉淀生成，故填：有藍色沉淀；
氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl；
硫酸銅與氫氧化鈉的反應實質是銅離子與氫氧根離子結合生成了氫氧化銅沉淀，圖示：
【提出猜想】⑦濾液為無色，則一定不會含有硫酸銅，反應生成的硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在，故猜想⑦可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄和 NaOH，故填：NaOH；
【實驗探究】（1）碳酸鈉的水溶液呈堿性，也會使紫包菜汁液呈綠色，故不一定是氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃溶液也呈現(xiàn)堿性；
（2）稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故含有氯化鋇或是碳酸鈉的猜想均不正確，故填：①④⑤⑦；
（3）溶液呈堿性，且加入一種試劑能產生白色沉淀，則可能是加入了氯化鋇溶液，與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，故填：取樣，加足量的BaCl₂溶液； Na₂SO₄、NaOH  NaCl。