Question

為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程．

（1）寫出標號①-④各儀器的名稱：①______②______③______④______
（2）A操作中的錯誤______．
（3）B操作中應稱量氯化鈉的質量是______克，稱量時若指針偏左，應進行的操作是______．
（4）D操作中儀器③的規(guī)格應為______（填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用______．
（6）下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數(shù)偏低的是______（填序號）
①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤
②D操作中有少量水濺出
③D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)
④F操作中溶液灑落．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液質量和質量分數(shù)可分別求出溶質質量和溶劑質量．取用藥品時：塊狀固體用鑷子、粉末狀用藥匙、液體用膠頭滴管，瓶塞倒扣在桌面上．稱取固體用托盤天平（使用前校零、使用時墊質量相等的紙片、左物右碼），量取液體用燒杯，溶解中為加快溶解，要使用玻璃棒攪拌．由溶質的質量分數(shù)公式得：溶質質量變大，質量分數(shù)變大，溶液質量變大，質量分數(shù)變小
解答：解：（1）儀器的名稱，答案為：藥匙 燒杯 量筒 玻璃棒
（2）A中錯誤為：瓶塞應倒扣在桌面上
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=50g×5%=2.5g，根據(jù)托盤天平的原理：m（物體）=m（砝碼）+m（游碼），指針偏左，則物體質量較大，即氯化鈉的質量偏大，故答案為：2.5g   取出多余的NaCl固體，直至天平平衡
（4）溶劑水的質量為50g-2.5g=47.5g，通過密度可求算出水的體積為47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案為：50mL（5）E操作為攪拌，攪拌的目的是加速溶解，故答案為：加速氯化鈉固體溶解
（6）溶質的質量偏小或溶液的質量偏大會導致溶質的質量分數(shù)偏小，①中氯化鈉質量偏小、②中水濺出，導致溶液質量偏小、③中溶劑體積偏大，溶液質量偏大、④中溶液已配制完成，質量分數(shù)已定，無影響，故答案為：①③
點評：本題考查了溶液配制的步驟、儀器的名稱、溶質質量的求算以及實驗的誤差分析．