Question

如圖是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的片段．

（1）如圖甲所示，天平無法調(diào)節(jié)平衡．要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施

先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．

（2）小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為

73.2

g，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

右

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應(yīng)

遵守

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是

產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了，反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進(jìn)行

；若使天平平衡，你的建議是

管口或瓶口用氣球封閉

．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

①②⑤

；一定改變的是

③⑥

，可能改變的是

④

（填序號）
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類．

Answer 1

分析：調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，游碼一定要在零刻度；稱量時(shí)要左物右碼．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中的實(shí)驗(yàn)探究也應(yīng)符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入，就必須用密閉的容器．在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類；可能改變的是分子數(shù)目．

解答：解：（1）調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，游碼一定要在零刻度，然后再調(diào)節(jié)平衡螺母，故答案為：先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．
（2）左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量=50g+20g+3.2g=73.2g；觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，因?yàn)楫a(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了，右邊比較重；反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進(jìn)行；建議是管口或瓶口用氣球封閉．故答案為：73.2；右；遵守；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了，反應(yīng)應(yīng)在密閉的試管或錐形瓶內(nèi)進(jìn)行；管口或瓶口用氣球封閉；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變；從宏觀上元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變；一定改變的是分子的種類或物質(zhì)的種類；可能改變的是分子數(shù)目．故答案為：①②⑤；③⑥；④

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了天平的使用和質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇．本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有實(shí)驗(yàn)過程的探究，又有結(jié)論的探究和實(shí)驗(yàn)評價(jià)，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．