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“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　       ．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為　           　g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

（1）2；（2）0.2g；（3）16% 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為

A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素與氧元素的質量比是_________，硫元素的質量分數(shù)是_________．
（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl2），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．計算：4t溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、　  　、轉移．量取水時應選用規(guī)格為　  　mL（從10、50、100中選�。┑牧客玻詈髮⑻妓徕c溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是　  （填序號）．
A．30g        B．10%         C．Na2CO3溶液
（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質質量分數(shù)．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．
①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為　   　g．
②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算
①產生氫氣的質量是          ；
②參與反應的稀硫酸的質量是                   ；
③黃銅中銅的質量分數(shù)                          

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（13分）醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據，繪制成圖2所示關系圖。

【數(shù)據分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產物中有   ，該物質的質量為    g。
（2）T3℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
原廢液中的溶質成分有   用化學式回答）。

(2)A點處溶液中溶質的質量是多少克？(通過計算回答)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數(shù)據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據圖示數(shù)據，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方
程式     。

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