Question

某化學興趣小組同學為了探究酸和堿的反應，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸．
（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于______反應．
（2）隨著稀鹽酸的不斷滴入，反應開始的一段時間里溶液的溫度逐漸升高，原因是______；
（3）如何判斷此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行；
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行；
你認為他們的說法，不正確的是______，理由是______．
（4）小鳳在她的實驗過程中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是______．

Answer 1

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═H₂O+NaCl；
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低；
（3）酚酞遇到中性和酸性溶液都不會變色，所以僅通過向反應后的溶液滴加酚酞后溶液不變色來判斷反應是不合適的，故小紅的說法錯誤；
（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以觀察到有氣泡冒出，可能是溶解在溶液中的空氣受熱逸出；
故答案為：（1）NaOH+HCl═H₂O+NaCl；復分解（或中和）；
（2）中和反應要放出熱量；
（3）小紅；如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色；
（4）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)生成了碳酸鈉．