Question

（2011年湖北武漢，34題）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結果精確到0.01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？
（可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.

Answer 1

（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結晶） 2.98g　　　　
（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為x　　　　
2KClO₃＝2KCl+3O₂↑
245　　149　　　　　　
x　　　2.98g　　　
245：149＝ x：2.98g　　　　x=4.90g
答：（略）

析：（1）根據(jù)結晶的兩種方法進行分析；根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)求出溶液中溶劑的質量分數(shù)，再根據(jù) 求出得到的溶液的質量，最后用溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)求出氯化鉀的質量．
（2）利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據(jù)氯化鉀的質量求出氯酸鉀的質量．
解答：解：（1）結晶的方法有兩種，冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)，要完全回收溶液中的溶質，只能用蒸發(fā)的方法．
得到的氯化鉀溶液的質量==20g   氯化鉀的質量=20g×14.9%=2.98g
故答案為：蒸發(fā)   2.98g
（2）設氯酸鉀的質量為x
2KClO₉＝2KCl+9O₂↑
245         149
x          2.98g
245：149＝ x：2.98g　　　　x=4.90g
x=4.90g
答：氯酸鉀的質量為4.90g