Question

初三（1）班學生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質(zhì)量為25.0g．該班甲、乙兩組同學共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗．（假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）
實驗過程：甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內(nèi)，加入過量的10%的稀鹽酸Mg，測定反應過程中錐形瓶中的藥品質(zhì)量變化．（如圖a）
乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內(nèi)，加入10%的稀鹽酸Ng，測定反應過程中錐形瓶中藥品的質(zhì)量變化．（如圖b）
兩組同學經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖c．



問題討論：
（1）甲、乙兩組同學的實驗中，甲組實驗消耗的時間更短．
（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)圖c可知甲組實驗消耗的時間（約3分鐘）比乙組（多于4分鐘）更短．故填甲
（2）設甲組實驗中消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，乙組實驗中消耗的鹽酸的質(zhì)量為  y，則
2HCl+CaCO₃=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
71             44
x              2.2g      甲組
y              6.6g      乙組
所以

x

y

═

2.2

6.6

═

1

3

故填  1：3．
（3）設每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  （2.2g+6.6g）
44x=100×（2.2g+6.6g）
x=20g
所以樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為：

20

25

×100%=80.0%（1分）
答：樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80.0%（0.5分）