Question

（2011?天門）實(shí)驗(yàn)室有一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，為了測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取樣品50.0g，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液8g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

．
（2）當(dāng)所取樣品完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

48

g．
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
（2）所取樣品完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分兩部分，一部分是鹽酸消耗的8g，一部分是氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，后部分可以根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算得出；
（3）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故答案為：當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
（2）設(shè)和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，樣品中氯化銅的質(zhì)量為y，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 135    80     98
  y    20%x    9.8g

80

98

=

20%x

9.8g

，解得x=40g；

135

98

=

y

9.8g

，解得y=13.5g；
所取樣品完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g+40g=48g，故答案為：48；
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

13.5g

50g

×100%=27%．
答：該溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，在計(jì)算樣品完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量時(shí)，一定要注意有兩部分．