Question

（2011?上海）實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計如下方案．
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對濾渣A按如下流程圖處理：

①先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是

Ⅲ

．
Ⅰ．加快反應(yīng)速度Ⅱ．鐵的金屬活動性較強Ⅲ．使反應(yīng)充分進行
②寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
③濾液D中溶質(zhì)的成分有

CuSO₄、H₂SO₄

（填化學式）．
④含有硫酸亞鐵的濾液有

C、E

（填框圖中字母）．
⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是

過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯

．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．廢液中加入過量的鐵，置換出銀和銅，銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，過濾得到銀；濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，加入適量鐵，置換出銅．

解答：解：實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計如下方案．
先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對濾渣A按如下流程圖處理．后面的實驗與先前使用的試劑無關(guān)，所以不要受先前的硝酸的影響．
①廢液中加入過量鐵粉，鐵的金屬活潑性比銀和銅強，能把銀和銅完全從它的鹽溶液中置換出來；
②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③濾液D中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸銅和剩余的硫酸；
④濾液C和E中含有硫酸亞鐵；
⑤過濾操作中，濾液渾濁，由于儀器潔凈、濾紙不破損，原因為過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯．
故答案為：①Ⅲ；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③CuSO₄、H₂SO₄；
④C、E，
⑤過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯．

點評：主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)判斷金屬的活動性強弱，根據(jù)金屬的活動性強弱來判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．