Question

今有A、B、C、D、E五種裝置如下圖所示．按要求回答問題（所選裝置用字母回答）
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

；收集裝置是

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

；收集裝置是

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）某同學(xué)準(zhǔn)備用加熱高錳酸鉀的方法制取0.8g的氧氣．則計(jì)算
①高錳酸鉀（KMnO₄）的相對分子質(zhì)量為

 

．
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
③要制取0.8g的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：（1）和（2）都是根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置；（3）要制取0.8g的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量根據(jù)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)，需要加熱選擇A裝置，氧氣不易溶于水可以用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣時(shí)，不需要加熱選擇B裝置，二氧化碳能溶于水密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集；
（3）要制取0.8g的氧氣，設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為X：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
X                   0.8g
列比例式：

316

32

= 

X

0.8g

，解得X=7.9g
故答案為：
（1）A；C或E；2KClO₃

MnO2 = △

2KCl+3O₂↑．
（2）B；C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）①158；
②2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③7.9g

點(diǎn)評：發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)，固體與固體制取氣體需加熱，固體與液體制取氣體不需要加熱；收集裝置的選擇要看該氣體的密度和溶解性，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，不易溶于水或難溶于水用排水法收集．