Question

學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時，老師將飽和碳酸鈉溶液和飽和氫氧化鈣溶液混合，充分反應(yīng)后對所得的渾濁液進(jìn)行過濾，得到澄清濾液．
【提出問題】過濾所得的濾液含有哪些溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
（1）同學(xué)們首先分析碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的原理：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于

復(fù)分解

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．
（2）猜想濾液可能含有哪些溶質(zhì)：
A．只含有NaOH
B．除含NaOH，還有Na₂CO₃
C．除含

NaOH

，還有Ca（OH）₂
【實驗與結(jié)論】
（1）同學(xué)們對猜想B進(jìn)行了以下的實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液少許放入一支試管中，然后滴加過量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想B正確．碳酸鈉與所加試劑反應(yīng)的化學(xué)方程為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．

（2）小明同學(xué)欲對猜想C進(jìn)行實驗驗證，同學(xué)們都說：猜想B已經(jīng)得到了驗證，猜想C肯定是不存在的，因為：

Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存

．
【交流與討論】同學(xué)們在驗證猜想B時，所加的試劑除了能與碳酸鈉反應(yīng)，還能與濾液中的氫氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，但不可能同時存在碳酸鈉和氫氧化鈣，可以據(jù)此作答；由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)．驗證猜想B時，取濾液少許放入一支試管中，然后滴加過量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，此猜想正確．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，配平即可．

解答：解：【猜想與假設(shè)】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；復(fù)分解
（2））碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，但不可能同時存在碳酸鈉和氫氧化鈣，可以據(jù)此作答；故答案為：NaOH；
【實驗與結(jié)論】（1）驗證猜想B時，取濾液少許放入一支試管中，然后滴加過量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，此猜想正確．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：取濾液少許放入一支試管中，然后滴加過量的稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（2）不可能同時存在碳酸鈉和氫氧化鈣，因為它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，配平即可，故答案為：Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；NaOH+HCl=NaCl+H₂O

點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分、反應(yīng)的基本類型、碳酸根離子的檢驗和化學(xué)方程式的書寫，對反應(yīng)后所得溶液的組成進(jìn)行猜想時，首先可以確定反應(yīng)后的生成物的存在，然后根據(jù)反應(yīng)物的過量情況，對所得溶液進(jìn)行猜想；碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水和二氧化碳，常利用這一性質(zhì)來檢驗氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉．本考點考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力和分析能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中．