上述反應中被氧化的元素是 ▲ .配平上述方程式.該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 ▲ . (2)已知在酸性條件下.下列物質氧化KI時.自身發(fā)生如下變化: a．Fe3+ → Fe2+, b．MnO4ˉ→ Mn2+,c．Cl2 → 2Clˉ,d．HNO3 → NO,e．Cr2O72ˉ→Cr3+如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI.得到I2的量從多到少依次為 ▲ .(3)如下圖表示該反應在t1時達到平衡.在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線.由圖判斷.反應進行至t2 min時.曲線發(fā)生變化的原因是 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

⑴ 上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）

⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

⑶ ①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（填化學式）

⑷ 元素④構成的兩種單質互稱為_____________（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構體”）

⑸ 請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

⑹ 工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質是_____________（填化學式），屬于_____________（填“離子”或“共價”）化合物

⑺ 請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

___________________________________________________________________

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二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是        。

（2）第②步反應的離子方程式是         ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產品中的質量分數(shù)為           。

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二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產品中的質量分數(shù)為          。

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二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。

（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產品中的質量分數(shù)為          。

 

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二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

精英家教網(wǎng)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式______．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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14.C    15.A    16.B   17.D     18. BC    19. D    20. ACD     21. ACD

22.(18分)

(1)（6分）（1）0.70 （2分） 2）24（2分）  小于（2分）

（2）（12分）

    ① 200；  2分

       ② ；     3分

       ③ 如圖所示（有錯不給分，但圖中電壓表選或電流表選，不重復扣分）4分

       ④   3分

                  

 

 

 

 

 

 

 

 

23．（14分）

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        20090413
                                      ①
                       
②
               勻速階段  ③
               減速階段  ④
               則航線CD長度為            
⑤
           （2）設此時輪機的動力為F，第36分鐘勻減速加速度
                       ⑥   
               由                            
⑦                                 
               得                      
⑧
               負號表示渦輪機動力方向向后與運動方向相反，幫助艦船減速。
               由牛頓第三定律，渦輪對海水的推力應向前，與前進方向相同，大小為
                                        
⑨  
               評分標準：⑨3分；⑤⑦⑧各2分；①②③④⑥各1分，共14分
         
        24．（18分）
        解：（1）木塊為研究對象     F-μ2mg=ma1                   （2分）                                        

        木板為研究對象     μ2mg-μ1（mg+Mg）=Ma2        （2分）
                           
L=a1t2-a2t2                （2分）
                          
 解得：t=1s                    （2分）                                     

        （2）當F≤μ1（mg+Mg）= 2 N時，f = 0N                      （2分）                 

        M、m相對靜止時，有：F - μ1（mg+Mg）=（m+M）a
        f =ma       即：f =-1（N）                      

        當 2 N <F≤10N時，M、m一起加速                    
（3分）
        當 10N <F時，m相對M滑動，此時摩擦力f=μ2mg=4N    （1分）
                                
 
         
         
         
         
        圖畫正確4分
         
         
         
         
        25．（22分）
        （1）由動能定理   （2分）
        解得    
        （1分）  

                設偏轉角度為θ，則 （2分）
        θ=30º                            （1分）             

        （2）粒子運動軌跡如答圖1所示，設粒子運動軌跡剛好與右邊界相切，這時磁場寬度為d，則            （3分）
        而  ，  
   （2分）
         解得，d=0.30m     所以，磁場寬度至少為0.30m。（2分） 
        （3）設粒子通過電場時偏轉電場的電壓為u，它射出電場時的速度為v，由動能定理
              ，  （2分）                      

        設偏轉角度為α，如答圖2所示
        則cosα           （2分） 

        粒子在磁場中的運動半徑
        ，    （2分）
        粒子射出磁場時沿磁場邊界方向運動的距離
        x=2Rcosα=0.35 m       （2分） 

        所以，任意時刻粒子射入磁場點與射出磁場點的距離相等，且x=0.35 m。 
（1分）
         
        化學部分參考答案
         
        7．C。8．A。9．A。10．A。11．C。12.C。13．A。
        26．（15分）
        （1）氫（2分）    HClO+H2OH3O++ClO-（2分）
        （2）第二周期、ⅣA（2分）     
（各2分）   
        （3）分子晶體，如C60；原子晶體，如金剛石（2分）。
        （4）b>c>a或c>b>a（2分）
        （5）SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+SO42-(3分)
        27．（14分）
        （1）4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；（2分）Fe、Cr；（2分）
        （2分） 
        （2）ebdca   （2分）      （3）t2時對平衡體系降溫（2分） 
        （4）NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3（1分一空）     （5）BD（2分） 
        28．（14分）
        （1）3Cu＋8H＋＋2NO3?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
        
   （2）因為NO2與水反應也可產生NO：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，故不能肯定生成的NO氣體是來       
        自于銅與稀硝酸反應。（2分）
        
   （3）關緊夾子，用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復原貌，表明裝置不漏氣。
        （或其他合理答案，2分）
        
   （4）問題一：反應速率較慢（1分）    措施：將銅片改為Cu粉（2分）
        
    問題二：
        
    措施：先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球（2分）
        
    問題三：實驗污染空氣（1分）
        
    措施：連接導管，將導管插入裝有NaOH溶液的試管，并向試管中持續(xù)通入空氣（2分）
        （其他合理答案只要問題與措施一致且正確即可給分）
        29．（15分）（1）C18H20O2N2（3分）  肽鍵（或酰胺鍵）（2分）
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
        （2）                                                     
（3分）
         
        （3） 3 （2分）
        （4）醛基（1分）、羥基（1分）
        （5）C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O（3分）（用結構簡式表示也給分）
         
         
        生物部分參考答案
        一．選擇題
        題號
        1
        2
        3
        4
        5
        6
        答案
        Ｂ
        Ｄ
        Ｂ
        Ｄ
        D
        Ｂ
        二．非選擇題
        30．（24分，每空２分）（1）①用促性腺激素處理良種母牛（使其超數(shù)排卵）；  
        （2）目的基因；  內切酶、DNA連接酶和運載體；    顯微注射法；  （3）胰蛋白酶； 
卵細胞大易操作、分化程度低，體細胞的細胞核在卵細胞質中才能表現(xiàn)出全能性；（4）激素和動物血清；  （5）荷斯坦奶牛；   因為個體⑥的核遺傳物質來自荷斯坦奶牛，⑤只是為胚胎發(fā)育提供營養(yǎng)和場所，⑥并沒有獲得⑤的遺傳信息；   PCR技術；   XX；    轉基因克隆動物； 
         
         
        31.Ⅰ（6分）、aD、 a+、 ad （3分）    不能（１分）   
         因為該物種雌性個體和兩性個體均不可能產aD的雌配子 （2分）
        Ⅱ、（14分）1、(1)動物C與動物D雖然基因型相同，但成長環(huán)境不同，表現(xiàn)型是基因型和環(huán)境因素共同作用的結果（３分）  (2)①黑色：白色=1:1 （2分） 
②全為白色（2分）       (3)有利于吸收光能保持體溫 （３分）　 (4)X （1分）    突變體X形成的蛋白質可能只有一個氨基酸改變，突變體Y的蛋白質氨基酸序列可能從第二個氨基酸后都改變了（３分）
         
        		
        
	
	
        
		
        


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