(3)腐蝕銅板后的混合溶液后.若和的濃度為.請參照下表給出的數據和藥品.簡述除去CuCl2溶液中的和的實驗步驟 . 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

人類的生活離不開金屬,用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象.
(1)常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列________(填序號,下同)選項關系最大.
①地殼中金屬元素的含量  、诮饘俚膶щ娦浴  、劢饘俚幕顒有
(2)下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖.以下說法錯誤的是________.

①可將上述四種金屬分為兩類:一類能與鹽酸反應,一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為:甲>乙>丙>丁
(3)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應,生成“納米鐵”,其化學方程式為________,反應中需要保護氣的原因是________.
(4)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示________.

①消耗鐵粉的質量  ②生成硫酸亞鐵的質量  ③溶液的總質量  ④生成氫氣的質量
(5)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是________.
①溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅 ②溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅 ④溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅.

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人類的生活離不開金屬,用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象.
(1)常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
(填序號,下同)選項關系最大.
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖.以下說法錯誤的是
 

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①可將上述四種金屬分為兩類:一類能與鹽酸反應,一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為:甲>乙>丙>丁
(3)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應,生成“納米鐵”,其化學方程式為
 
,反應中需要保護氣的原因是
 

(4)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示
 

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①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
(5)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是
 

①溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅  ④溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅.

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人類的生活離不開金屬,用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象.
(1)常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列______(填序號,下同)選項關系最大.
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖.以下說法錯誤的是______.

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①可將上述四種金屬分為兩類:一類能與鹽酸反應,一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為:甲>乙>丙>丁
(3)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應,生成“納米鐵”,其化學方程式為______,反應中需要保護氣的原因是______.
(4)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示______.

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①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
(5)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是______.
①溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅  ④溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅.

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(2009?豐臺區(qū)二模)人類的生活離不開金屬,用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象.
(1)常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列(填序號,下同)選項關系最大.
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖.以下說法錯誤的是.

①可將上述四種金屬分為兩類:一類能與鹽酸反應,一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為:甲>乙>丙>丁
(3)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應,生成“納米鐵”,其化學方程式為,反應中需要保護氣的原因是.
(4)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示.

①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
(5)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是.
①溶液中一定含FeCl3,固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅  ④溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅.

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