(1)粗食鹽常含有少量的K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.等雜質(zhì)離子.實驗室提純NaCl的流程如圖所示: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉用途非常廣泛,是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料.在1921年我國科學家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”.
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程:
(1)第一步主要反應為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應屬于基本反應類型中的
 
反應.
(2)第二步用食鹽與NH4HCO3反應.食鹽來源于某鹽田,該粗鹽主要含有氯化鈉,此外還含有少量硫酸鈉,氯化鈣和氯化鎂.經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水.
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其主要流程如下:
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出,說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
(填“大”或“小”).
②“精制I”操作中,加入過量含鈣元素的堿的化學式是
 
,其反應化學方程式為
 

③“精制II”操作中,加入B鹽的有關反應方程式為
 
,
 

④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去,寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案:
 

 

⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示:
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息,寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式:
 

(3)第三步處理制得碳酸鈉,反應原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(4)用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中,完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g.求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

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(2012?南通)海洋是個巨大的資源寶庫,利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.
(1)用海水制食鹽,常通過
蒸發(fā)除水
蒸發(fā)除水
得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì). 除
去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
,再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和過     量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
過濾
過濾
除去.
(2)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2).流程示意圖如下:

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應在pH=3的酸性條件下進行,可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應:Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入S02的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣

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海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

(2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是
太陽能
太陽能
,獲得的蒸餾水屬于
B
B

A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量
Na2CO3
Na2CO3
溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
除去,最后加入
稀鹽酸
稀鹽酸
調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
(4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應化學方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
7.2
7.2
g.
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
 物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
 溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式;
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;該反應在pH=3的酸性條件下進行,可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應;Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣

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海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源。

(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是     。

(2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是      ,獲得的蒸餾水屬于      (填字母序號)。

A.單質(zhì)     B.化合物       C.混合物

(3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去      ,再加過量      溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)     除去,最后加入     調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。

(4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應化學方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。

20℃時,按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為     g。

資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NH4Cl

NaHCO3

溶解度/g

(5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式:     ;該反應在pH=3的酸性條件下進行,可用     測定反應液的酸堿度。

②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應:Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是     。

 

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(8分)(2012?南通)海洋是個巨大的資源寶庫,利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.
(1)用海水制食鹽,常通過 _________ 得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去 _________ ,再加 _________ 溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng) _________ 除去.
(2)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2).流程示意圖如下:

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式: _________ ;該反應在pH=3的酸性條件下進行,可用 _________ 測定反應液的酸堿度.
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應:Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入S02的目的是 _________ 

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