用鋅片、銅片、鹽酸和硝酸銀溶液來驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，有以下四種實驗方案（選項中Zn+HCl表示將鋅片加入鹽酸中，以此類推），其中最佳的方案是

（1）小新拿來一片黃色的金屬向同學炫耀說他撿到了黃金．小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金．于是他與小新開始探究．
[提出問題]這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？
[猜    想]①小新認為是黃金；  ②小寶認為是銅鋅合金．
[查閱資料]合金中的金屬保持各自的化學性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體．
[設計實驗]小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；
小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中．
[現(xiàn)象與結(jié)論]小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想．黑色物質(zhì)是．
小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為．（只寫一個）
[反思與應用]假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入 溶液中．
你設計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是．
（2）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

則：①黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟）

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是；反應的化學方程式是；
②甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的．
他們的實驗：X是金屬，Y是溶液（寫出化學式）．

化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，實驗②的化學方程式為：這說明銅比銀的化學活動性（填“強”或“弱”）．
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．
乙同學的實驗：金屬X和溶液Y分別是、；
丙同學的實驗：金屬X和溶液Y分別是、．

21、小明同學為了探究銅、鐵、銀三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗．他找來一塊銅片，用砂紙打磨干凈，然后分別在a、b、c三處滴上不同的溶液：
?在a處滴上稀HCl
?在b處滴上后FeSO₄溶液
?在c處滴上AgNO₃溶液
（1）一段時間后觀察a、b、c三處，無明顯變化的地方是；
（2）寫出產(chǎn)出黑色斑點的地方所涉及的化學反應方程式：
；
（3）據(jù)此實驗，你認為小明得出的正確結(jié)論是．