某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

陰離子 陽離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液．	沒有白色沉淀產(chǎn)生	水垢中______．

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：
精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應______，反應結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是______．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：______．
（3）裝置 B中生成CO₂的質(zhì)量為______g．通過計算說明該水垢中______（填序號）含MgCO₃．
A．一定　　　　 B．一定不　　　　　 C．可能　　　　 D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水 B．分離空氣 C．加熱高錳酸鉀 D．分解過氧化氫 E．______．
（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；其中，______是發(fā)生的物理變化．
同時，寫出其他四種反應的文字表達式，及其反應類型
______；
______；
______；
______；
（2）若用甲圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是______，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是______；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是______（選填“乙”或“丙”）；
若用丁收集生成的氧氣，氣體應從______（選填“a”或“b”）端導入．
（4）用排水法收集氧氣，當氣泡______時，再開始收集；
（5）研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30%　H2O2	15%　H2O2	5%　H2O2
加入a　g　MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a　g　Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：從上表中能得出哪些結(jié)論？（只任寫一條即可）
______．

某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：