(12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。回答下列問(wèn)題：

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                      。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                。

(2) 500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K₁，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K₁和x的關(guān)系滿足K₁＝                  。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K₂，則K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。

又已知:H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；   △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g)+ 2H₂O(l)； △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol

①寫出H₂(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=            kJ/mol

(12分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：a接________，________接________ ，________接h；

用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________  

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________ （選填字母編號(hào)）；

A．堿石灰        B．生石灰      C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅    E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣 時(shí)，應(yīng)先通入的氣是_________  ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________________；

（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     D．c₁＝c₂＝c₃

(12分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

    物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A__________________，B_________________。

（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是：___________________________。

（3）一定條件下，能夠與1mol F發(fā)生反應(yīng)的H₂的最大用量是：_______mol。

   （4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不含G)：_______________、_________________、__________________、__________________。

( 12分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)__③___ (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為_(kāi)_④____ 

A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的

活化能為_(kāi)__⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol.