A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol N₂，同時(shí)生成4 mol  NH₃

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H₂，同時(shí)生成2 mol  NH₃

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol N₂，同時(shí)生成6 mol  N—H鍵

D.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變

E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH₃，同時(shí)又形成2 mol H—H鍵

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示H物質(zhì)的形成過(guò)程                                                   

（2）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱                                                     

（3）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為                                        

（4）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因                                              

（5）請(qǐng)模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑：(用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示)

F —                                →K

按設(shè)計(jì)得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是

n(     )=      mol；n(     )=      mol。

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A～J中的物質(zhì)：

（1）A的電子式            ， H的結(jié)構(gòu)式是                         ；

（2）A溶液的電解方程式是                                           ；

       C+B→J的離子方程式是                                   ；

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)F→K的最佳途徑

（4）按設(shè)計(jì)得到1mol K,電解B時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是     ：     mol，     ：     mol，    ：    mol（可不填滿）。