元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是根據(jù)元素周期表制作的，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（3）一個(gè)水分子共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子．
（4）原子序數(shù)為12鎂元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，原子序數(shù)為的元素與氯的化學(xué)性質(zhì)最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為．
（5）S^2--和S的質(zhì)子數(shù)（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為256的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為．（硫的相對原子質(zhì)量為32 ）

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）．
A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．根據(jù)下圖第二周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）小明在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)鎂條能在6號與8號元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時(shí)，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．