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19．有一Fe與FeO的混合物.測得其中鐵元素質量分數(shù)為80%.取該混合物7.0g.加足量稀硫酸完全溶解.生成FeSO4的質量為【查看更多】

有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%．
（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為

5.6

g．
（2）將這7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，那么生成硫酸亞鐵的質量是

15.2

g．

有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%．
（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為 g．
（2）將這7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，那么生成硫酸亞鐵的質量是 g．

有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%。

（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為______g。

（2）將這7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，那么生成硫酸亞鐵的質量是______g。

有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素質量分數(shù)為80％。取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄的質量為（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C

高溫

.

4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C

高溫

.

2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由

空氣中的氧氣、二氧化碳會與木炭反應產(chǎn)生一氧化碳和二氧化碳，將使測定的結果不準確

，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是

潮濕的氮氣中含有水分，水會與木炭反應產(chǎn)生一氧化碳，也將使得測定的結果不準確

．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為

CO和CO₂的混合氣體

．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現(xiàn)象為

澄清石灰水變渾濁

，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現(xiàn)象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是

大于3.63g而小于4.2g

．
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為

72%

．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C

高溫

.

4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？

6g

．