17.某校化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖裝置進行實驗. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),請參與他們的探究過程.
提出問題:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
知識準備:
(1)氫氧化鈉不能敞口放置的原因是:①
 
:②
 

(2)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
、
 

(3)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水,再向樣品中加澄清石灰水,看是否變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(4)向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng);
設(shè)計方案:
甲組同學(xué):稱取16.40g樣品,放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
乙組同學(xué):稱取16.40g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
解決問題:
(1)乙組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是
 
;
(2)根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):
 

交流與反思:
在交流時,老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:
 
;
小明又重新設(shè)計新方案:
設(shè)計方案:
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g,再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
解決問題:
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
.(不要求寫計算過程)

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動.
提出問題
提出問題
①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水.
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng);
設(shè)計實驗
設(shè)計實驗
實驗一:探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況.
①取少量該固體樣品置于試管中,向其中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明該樣品中含有碳酸鈉,由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì).則反應(yīng)方程式為:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì),甲組同學(xué)認為取少量固體溶于水,向其中滴加無色酚酞后,溶液應(yīng)呈無色,乙組同學(xué)思考后認為甲組同學(xué)的想法是錯誤的,原因是:
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性,使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性,使酚酞試液變成紅色


③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉,同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗.請將下表填寫完整.
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液,滴加適量的氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
檢驗是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二:測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
設(shè)計方案
設(shè)計方案

①甲組同學(xué):稱取20.00樣品,放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
②乙組同學(xué):稱取20.00g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
解決問題
解決問題
根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):(任選一組寫出計算過程)
交流與反思
交流與反思

(1)在交流時,老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:
樣品中有水,無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水,無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

(2)小明又重新設(shè)計新方案:先用電子秤準確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g,再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
(2)請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
40.0%
40.0%

(不要寫出計算過程)

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),請參與他們的探究過程.
提出問題:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
知識準備:
(1)氫氧化鈉不能敞口放置的原因是:①________:②________.
(2)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________、________.
(3)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水,再向樣品中加澄清石灰水,看是否變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________.
(4)向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng);
設(shè)計方案:
甲組同學(xué):稱取16.40g樣品,放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
乙組同學(xué):稱取16.40g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
解決問題:
(1)乙組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是________;
(2)根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):________.
交流與反思:
在交流時,老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:________;
小明又重新設(shè)計新方案:
設(shè)計方案:
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g,再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00
解決問題:
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________.(不要求寫計算過程)

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動.
______①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
______①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水.
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng);
______實驗一:探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況.
①取少量該固體樣品置于試管中,向其中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明該樣品中含有碳酸鈉,由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì).則反應(yīng)方程式為:______.
②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì),甲組同學(xué)認為取少量固體溶于水,向其中滴加無色酚酞后,溶液應(yīng)呈無色,乙組同學(xué)思考后認為甲組同學(xué)的想法是錯誤的,原因是:______

③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉,同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗.請將下表填寫完整.
實驗?zāi)康?/td>實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液,滴加適量的氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后過濾
______
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______
檢驗是否含有氫氧化鈉向過濾后的濾液中滴入____________該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二:測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
______
①甲組同學(xué):稱取20.00樣品,放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
②乙組同學(xué):稱取20.00g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
______根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):(任選一組寫出計算過程)
______
(1)在交流時,老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:______.
(2)小明又重新設(shè)計新方案:先用電子秤準確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g,再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量95.00120145170192.8215.6240.6
(2)請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______
(不要寫出計算過程)

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),請參與他們的探究過程.
提出問題:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
知識準備:
(1)氫氧化鈉不能敞口放置的原因是:①______:②______.
(2)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______、______.
(3)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水,再向樣品中加澄清石灰水,看是否變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______.
(4)向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng);
設(shè)計方案:
甲組同學(xué):稱取16.40g樣品,放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
乙組同學(xué):稱取16.40g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
解決問題:
(1)乙組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是______;
(2)根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):______.
交流與反思:
在交流時,老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:______;
小明又重新設(shè)計新方案:
設(shè)計方案:
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g,再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
解決問題:
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______.(不要求寫計算過程)

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