(3)如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸.堿是氫氧化鈉.且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以l．0g／mL計(jì).若測(cè)定中取用待測(cè)液25 mL.標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．5%.根據(jù)圖中數(shù)據(jù).計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如果實(shí)驗(yàn)室只提供稀硫酸、碳酸鈉、氧化銅、氧化鈣、氫氧化鉀、鋅粒和水等七種物質(zhì)(使用的儀器不限)，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法完成的是

[　　]

A．使稀硫酸與一定量的氫氧化鉀恰好中和

B．制火堿溶液

C．制氫氧化銅

D．制金屬銅

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酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是因?yàn)?!--BA-->
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒(méi)有白霧
鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒(méi)有白霧

（2）右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
39
g．
稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，這是因?yàn)?!--BA-->
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)
濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)
．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
陰離子
陽(yáng)離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
請(qǐng)根據(jù)“部分物質(zhì)的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾		 有白色沉淀生成 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
濾液變?yōu)榧t色
濾液變?yōu)榧t色
 該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，得出結(jié)論，并根據(jù)得出的結(jié)論推測(cè)同一類物質(zhì)的性質(zhì)，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)該學(xué)會(huì)的一種科學(xué)方法．請(qǐng)你仿照下表中的示例，以初中學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫(xiě)所有空格（所填實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能重復(fù)）：
實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論的應(yīng)用（舉例說(shuō)明）
示例：硫酸鈉、硫酸鉀溶液都能夠跟硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鹽溶液都能跟硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀如果向硫酸鎂溶液中滴入硝酸鋇溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）氫氧化鈉、氫氧化鋇溶液都會(huì)使無(wú)色酚酞試液變紅色 堿溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅色
（2）氫氧化鈉、氫氧化銅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)

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對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，得出結(jié)論，并根據(jù)得出的結(jié)論推測(cè)同一類物質(zhì)的性質(zhì)，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)該學(xué)會(huì)的一種科學(xué)方法．請(qǐng)你仿照下表中的示例，以初中學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫(xiě)所有空格（所填實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能重復(fù)）：
實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論的應(yīng)用（舉例說(shuō)明）
示例：硫酸鈉、硫酸鉀溶液都能夠跟硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鹽溶液都能跟硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀如果向硫酸鎂溶液中滴入硝酸鋇溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
 （1）氫氧化鈉、氫氧化鋇溶液都會(huì)使無(wú)色酚酞試液變紅色  堿溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅色 
 （2）氫氧化鈉、氫氧化銅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)  

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（2007?咸寧）如果實(shí)驗(yàn)室只提供七種物質(zhì)：①Zn②CuO③Na2CO3④CaO⑤H2SO4⑥KOH⑦H2O若使用的儀器不限，從缺乏試劑的角度分析，下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)法完成的是（　�。�

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