酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質(zhì)量為g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

濃硫酸（分析純） 化學(xué)式：H2SO4      相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%

（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應(yīng)來制取熟石灰．請你寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)圖中部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

陽離子\陰離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的   溶液， 充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（5）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因． 

濃硫酸（分析純） 化學(xué)式：H2SO4　　相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84/cm3　 質(zhì)量分數(shù)：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

請根據(jù)上圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的   溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）在20°C時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分攪拌后，仍有

4 g固體未溶解。

①所得溶液是20°C時氯化鈉的         （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②20°C時，氯化鈉的溶解度為        g。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09 g/cm³），配制20 g質(zhì)量分數(shù)為6% 的氯化鈉溶液。

①需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液     mL（計算結(jié)果精確到0.1），需要水     mL（水的密度為1 g/cm³）。

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要          。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用       （填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”）規(guī)格的量筒。

③把配制好的上述溶液裝入        （填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）在20°C時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分攪拌后，仍有

4 g固體未溶解。

①所得溶液是20°C時氯化鈉的         （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②20°C時，氯化鈉的溶解度為        g。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09 g/cm³），配制20 g質(zhì)量分數(shù)為6% 的氯化鈉溶液。

①需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液     mL（計算結(jié)果精確到0.1），需要水     mL（水的密度為1 g/cm³）。

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要          。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用       （填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”）規(guī)格的量筒。

③把配制好的上述溶液裝入        （填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，蓋好瓶塞并貼上標簽。